Příklady k propočítávání

Řešené příklady:
Příklad 1: Vyčíslete rovnici s použitím elektronových rovnic:
FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl
FeCl 3 + CrCl 3 + KCl + H 2 O
Krok 1: Nejprve zjistíme a označíme pouze ty prvky, které mění svá
oxidační čísla během reakce:
oxidace II
III
Krok 2: Fe II Cl 2 + K 2 Cr VI 2O 7 + HCl
Fe III Cl 3 + Cr III Cl 3 + KCl + H 2 O
redukce VI
Krok 3: Pro tyto prvky sestavíme elektronové rovnice:
III
Krok 4: oxidace:
redukce:
Fe II _ 1e - = Fe III
2 Cr VI + 6e - = 2 Cr III
Pozn.: Do dílčích elektronových rovnic je výhodné z hlediska
vyčíslování uvést maximální počet atomů ze vzorce, v případě chromu
tedy 2 na obě strany elektronové rovnice.
Krok 5: Počet odevzdaných elektronů během reakce se musí shodovat s
počtem přijatých elektronů. V praxi to pak znamená, že se pomocí křížového
pravidla vynásobí příslušné elektronové rovnice počtem vyměněných
elektronů:
Krok 6:
Fe II -1e - = Fe III /·6 změna o 1e - 6
2 Cr VI + 6e - = 2 Cr III /·1 změna o 6e - 1
Pozn.: Tyto násobky 6 a 1 odpovídající počtům atomů železa (6) a
chromu (1) se zapíší jako stechiometrické koeficienty před sloučeniny
obsahující tyto prvky s příslušným oxidačním číslem.
Krok 7: Postupnou bilancí atomů prvků nejlépe v následujícím pořadí
Fe Cr K Cl H provedeme vyčíslení dané rovnice:
1.
2.
FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl
3.
4.
FeCl 3 + CrCl 3 + KCl + H 2 O
5.