Příklady k propočítávání

Příklad 3: V nádobě o objemu 0,20 m 3 je přechováván dusík.
Vypočítejte, kolik molekul dusíku bude za n.p. v nádobě. Jaké hmotnosti
odpovídá toto množství plynu.
Krok 1: Nejprve si vypočteme molární hmotnost dusíku. Pozor! Jedná se o
dvouatomovou molekulu.
Krok 2: M(N 2 )= 2·M(N) = 2·14,01 = 28,02 g·mol -1
Krok 3: Dále si vypočteme látkové množství na základě vztahu (2-3) pro
plyny za n.p. Jednotku zadaného objemu je nutno pro výpočet upravit.
Krok 4:
V(N ) 0,20 10 3 dm 3
n(N 2
)
2
8,93 mol
V m 22,4 dm 3 mol - 1
Krok 5: Hmotnost stanovíme ze vztahu (2-2)
Krok 6:
n(N )
2
m(N 2 ) m(N ) n(N ) M(N ) 8,93 mol 28,02 g mol
- 1
2 2 2
M(N )
2
249 g
Příklady k řešení:
Příklad 2.1. Hmotnost 1,00 dm 3 vzduchu za n.p. je 1,293 g. Vypočítejte
jeho průměrnou molární hmotnost. Kolikrát je molární hmotnost oxidu
uhličitého větší než molární hmotnost vzduchu M(vzduch)=28,96 g·mol -1 ;
1,5 krát
Příklad 2.2. Seřaďte vzestupně podle látkového množství:
a) chlor (za n.p.) V = 0,05 m 3
b)
c)
d)
plynů:
argon
hydroxid draselný
vodík
N = 1,81·10 27
m = 3,6 kg
m = 70 g
a) oxid uhličitý V(CO 2 )= 1527 dm 3
b) amoniak V(NH 3 )= 3953 dm 3
c) kyslík V(O 2 )= 2100 dm 3
a