You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Pokud ve vodném roztoku je stejná koncentrace H 3<br />
O + a OH - iontů, pak z<br />
acidobazického hlediska má roztok neutrální charakter [H 3<br />
O + ] = [OH - ].<br />
Je-li [H 3<br />
O + ] > [OH - ], pak má roztok kyselý charakter.<br />
Je-li [H 3<br />
O + ] < [OH - ], pak má roztok zásaditý charakter.<br />
Vzhledem k tomu, že koncentrace H 3<br />
O + a OH - iontů ve vodných roztocích<br />
dosahují velmi nízkých hodnot, byla v praxi zavedena logaritmická stupnice,<br />
která je vyjádřena pomocí vodíkového exponentu pH. Závislost mezi<br />
koncentrací H 3<br />
O + iontů a pH lze matematicky vyjádřit pomocí vztahu:<br />
pH = - log [H 3<br />
O + ] (7-3)<br />
Pozn. Ve výpočtech pH bude dosazována místo koncentrace H 3<br />
O + iontu<br />
koncentrace H + iontu (rovnice disociace nezahrnují vliv rozpouštědla).<br />
V případě roztoků hydroxidů je nutné nejprve vypočítat tzv. pOH<br />
(analogie pH):<br />
pOH = - log [OH - ] (7-4)<br />
A následně k výpočtu pH roztoků hydroxidů využít logaritmického tvaru<br />
iontového součinu vody:<br />
pH + pOH = 14 (7-5)
Change language