Příklady k propočítávání

Příklad 3: Objemový zlomek dusíku ve vzduchu je 0,780. Kolik
kilogramů tohoto plynu obsahuje vzduch v místnosti o podlahové ploše 55
m 2 a výšce 2,6 m. Tlak v místnosti je 101,5 kPa a teplota 22 C.
Krok 1: Pro výpočet hmotnosti dusíku ve vzduchu využijeme stavovou
rovnici (5-4), kterou upravíme použitím vztahu (2-2) n = m/M.
Krok 2: p(N2 )
m(N 2
) R T
M(N ) V
2 S
Krok 3: Molární hmotnost dusíku zjistíme z periodické tabulky.
Krok 4: Pro výpočet potřebujeme znát parciální tlak dusíku, který si
vypočteme z rovnice (5-6).
Krok 5: p(N 2 ) (N 2 ) p 0,780 101,5kPa 79,2kPa
Krok 6: Nyní vypočteme hmotnost dusíku ze stavové rovnice (5-4) .
m(N 2 )
p(N 2
) V S
M(N 2
) 79,2 kPa 143 10 3 dm 3 28,02g mol 1
129 10 3 g 129 kg
R T 8,31kPa dm 3 mol 1 K 1 295,15 K
Příklad 4: Maximální přípustná koncentrace oxidu siřičitého ve
vzduchu je 150 g m -3 . Vypočítejte objemový zlomek oxidu siřičitého ve
vzduchu při tlaku 103,4 kPa a teplotě - 2 C. Jaký je jeho parciální tlak
Krok 1: Maximální přípustná koncentrace oxidu siřičitého ve vzduchu
nám udává, že v 1,0 m 3 vzduchu může být maximálně 150 g oxidu siřičitého.
Tedy objem směsi (vzduchu) V S = 1,0 m 3 a hmotnost složky m(SO 2 ) = 150 g.
Krok 2: Pro výpočet parciálního tlaku oxidu siřičitého využijeme vztah
(5-4), který upravíme pomocí vztahu (2-2) n = m/M. Molární hmotnost SO 2
vypočteme z periodické tabulky.
Krok 3:
p(SO )
n(SO 2 ) R T
V
p(SO )
2 2
S
m(SO 2 ) R T
M(SO 2 ) V S
150 10 -6 g 8,31Pa m 3 mol 1 K 1 271,15K 5,3 10 3 Pa
64,06g mol 1 1,0m 3