Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
1.5. Soli kyslíkatých kyselin<br />
Soli vznikají náhradou vodíkových iontů H + v dané kyselině kovovým<br />
kationtem nebo kationtem amonným NH + .<br />
Například:<br />
4<br />
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2<br />
Jejich názvy jsou opět dvousložkové. Podstatné jméno se tvoří z názvu<br />
příslušné oxokyseliny a koncovky –an. Výjimku tvoří oxidační stupeň VI, kde<br />
se připojuje koncovka -an ke kmeni názvu kyselinotvorného prvku. Např.<br />
kyselina sírová – síran (nikoliv sírovan), kyselina chromová – chroman<br />
(nikoliv chromovan) apod.. Přídavné jméno v názvu soli je odvozeno od názvu<br />
příslušného kovu a jeho koncovka odpovídá oxidačnímu číslu tohoto kovu.<br />
V názvech solí lze vyznačit počet atomů kovu řeckou číslovkovou<br />
předponou (di, tri, tetra atd.) a počet aniontů kyseliny řeckou násobnou<br />
předponou (bis, tris, tetrakis atd). Tyto předpony se používají pouze v<br />
případech nezbytně nutných pro odlišení různých typů solí.<br />
Tabulka 1.13. Příklady názvů solí kyslíkatých kyselin<br />
Vzorec<br />
Na 2 SiO 3<br />
Na 4 SiO 4<br />
BaSiO 3<br />
Ba 2 SiO 4<br />
úplný<br />
křemičitan disodný<br />
křemičitan tetrasodný<br />
křemičitan barnatý<br />
křemičitan dibarnatý<br />
Název<br />
postačující<br />
Al 2 (SiO 3 ) 3 tris(křemičitan) dihlinitý křemičitan dihlinitý<br />
Al 4 (SiO 4 ) 3 tris(křemičitan) tetrahlinitý křemičitan tetrahlinitý<br />
Na 6 Si 2 O 7<br />
Na 2 Si 2 O 5<br />
Ca 3 Si 2 O 7<br />
CaSi 2 O 5<br />
LiPO 3<br />
Li 3 PO 4<br />
dikřemičitan hexasodný<br />
dikřemičitan disodný<br />
dikřemičitan trivápenatý<br />
dikřemičitan vápenatý<br />
fosforečnan lithný<br />
fosforečnan trilithný
Change language