You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
6.2. Výpočty podle chemické rovnice<br />
U těchto typů příkladů je součástí a nezbytnou podmínkou sestavení a<br />
vyčíslení chemické rovnice, bez které výpočet nelze provést. Chemická<br />
rovnice popisuje chemickou reakci, jejíž podstatou je přeměna výchozích látek<br />
(reaktantů)-levá strana rovnice a vznik látek nových (produktů)-pravá strana<br />
rovnice.<br />
Při vyčíslování chemické rovnice je nutno vycházet ze zákona zachování<br />
hmoty, jinými slovy musí platit, že počet a druh atomů se během reakce<br />
nemění. V praxi to znamená, že se provádí bilance každého prvku zvlášť<br />
(samostatně), což se děje na základě porovnání počtu atomů stejného prvku na<br />
levé i pravé straně rovnice (tj. před a po reakci).<br />
Pozn. Patřičný počet atomů téhož prvku “dorovnáme” (zapíšeme) před vzorec<br />
dané sloučeniny. Těmto číslům před vzorcem sloučeniny se říká<br />
stechiometrické koeficienty vyjadřující poměr, ve kterém dané látky spolu<br />
reagují.<br />
Sestavování a vyčíslování chemických rovnic si ukážeme na následujících<br />
dvou příkladech:<br />
Příklad: Vodík se uvolňuje při rozpouštění zinku v kyselině<br />
chlorovodíkové. Jako další produkt vzniká sůl chlorid zinečnatý.<br />
Pozn. Při zápisu chemické rovnice pro zjednodušení budeme považovat čisté<br />
prvky za jednoatomové (C, S, P, vzácné plyny) s výjimkou plynných prvků<br />
a halogenů, které tvoří dvouatomové molekuly (H 2<br />
, N 2<br />
, O 2<br />
, F 2<br />
, Cl 2<br />
, Br 2<br />
, I 2<br />
).<br />
1. Sestavíme rovnici (reaktanty vlevo a produkty vpravo):<br />
Zn + HCl ZnCl 2<br />
+ H 2<br />
2. Provedeme bilanci počtu atomů jednotlivých prvků:<br />
počet atomů před reakcí počet atomů po reakci<br />
Zn 1 1<br />
před úpravou: H 1 2<br />
Cl 1 2
Change language