Příklady k propočítávání

Příklad 4: Jaké množství zinku je zapotřebí k reakci s 25,0 ml roztoku
kyseliny chlorovodíkové (w HCl = 0,150) o hustotě 1,072 g·cm -3 . Vzniká
chlorid zinečnatý a rovněž vodík.
Krok 1: Stejně jako v předchozích příkladech je nezbytné si nejprve
sestavit a vyčíslit chemickou rovnici na základě zadání. Barevně jsou
vyznačeny látky, které nás zajímají pro výpočet:
Krok 2:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Krok 3: Toto je typ příkladu, kdy jedna látka je v pevném skupenství a
druhá je v roztoku. Opět platí vztah (6-4), že poměr látkových množství zinku
a kyseliny chlorovodíkové se rovná poměru jejich stechiometrických
koeficientů určených z vyčíslené chemické rovnice:
n(Zn) ν(Zn) 1
n(HCl) ν(HCl) 2
Krok 4: Postup je obdobný příkladu 3 s tím rozdílem, že jedna z látek je
rozpuštěna ve vodě. Před samotným výpočtem je výhodné přepočítat pomocí
hmotnostního zlomku (3-1) či trojčlenky zadané množství roztoku na čistou
látku a získanou hmotnost čisté látky použít do dalšího výpočtu.
Krok 5:
w(HCl)
m(HCl) m(HCl) m(HCl) w(HCl) ρ V
m S ρ V S
S
0,150 1,072 g cm -3 25,0cm 3 4,02g
nebo
m S = .·V S. = 26,8 gramů……………..……100,0%
m(HCl) = x gramů………………………….15,0%
x
15,0%
100,0%
26,8g 4,02g