You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
2 S<br />
n(N 2<br />
) R T<br />
V<br />
Řešené příklady:<br />
Příklad 1: V třílitrové nádobě je směs 4,00 g dusíku a 2,00 g kyslíku.<br />
Vypočítejte parciální tlaky obou plynů a celkový tlak v nádobě při teplotě<br />
15 C. Jak se změní dané tlaky, zvýší-li se teplota na dvojnásobek.<br />
Krok 1: Parciální tlaky dusíku a kyslíku vypočítáme ze stavové rovnice<br />
ideálního plynu (5-4):<br />
Krok 2: p(N )<br />
p(O )<br />
2 2<br />
S<br />
n(O 2<br />
) R T<br />
V<br />
Krok 3: Látkové množství si vyjádříme ze vztahu (2-2) n = m/M. Molární<br />
hmotnost dusíku a kyslíku zjistíme v periodické tabulce.<br />
Krok 4:<br />
3 1 1<br />
m(N<br />
p(N )<br />
2<br />
) R T 4,00g 8,31kPa dm mol K 288,15K<br />
2<br />
114 kPa<br />
M(N ) V 28,02g mol 1 3,00dm 3<br />
S<br />
p(O )<br />
2<br />
m(O 2 ) R T 2,00g 8,31kPa dm 3 mol 1 K 1 288,15K 50kPa<br />
M(O ) V 32,00g mol 1 3,00dm 3<br />
2 S<br />
(5-3) .<br />
Krok 5: Celkový tlak směsi plynů vypočítáme podle Daltonova zákona<br />
Krok 6:<br />
p p(N 2 ) p(O 2 ) 114kPa 50kPa 164 kPa<br />
Krok 7: Bude-li teplota plynné směsi dvojnásobná (30°C) změní se tlak<br />
dusíku a kyslíku. Tedy také celkový tlak plynné směsi.<br />
Krok 8:<br />
p(N )<br />
2<br />
m(N 2 ) R T 4,00g 8,31kPa dm 3 mol 1 K 1 303,15K 120kPa<br />
M(N ) V 28,02g mol 1 3,00dm 3<br />
2 S<br />
p(O )<br />
2<br />
m(O 2 ) R T 2,00g 8,31kPa dm 3 mol 1 K 1 303,15K 52kPa<br />
M(O ) V 32,00g mol 1 3,00dm 3<br />
2 S<br />
Krok 9:<br />
p p(N 2<br />
) p(O 2<br />
) 120kPa 52kPa 172kPa
Change language