Příklady k propočítávání

Řešené příklady:
Příklad 1: Objem roztoku hydroxidu sodného je 0,350 dm 3 .
Vypočítejte hmotnost pevného hydroxidu sodného potřebného pro
přípravu 10,0 hm. % roztoku. Hustota roztoku NaOH je 1,1089 g·cm -3 .
Krok 1: Pro výpočet hmotnosti čistého hydroxidu sodného je nutno znát
hmotnost celého roztoku, která je zadána prostřednictvím objemu a hustoty.
Krok 2:
m S ρ S V S 1,1089 g cm 3 350 cm 3 388 g
Krok 3: Hmotnost NaOH získáme dosazením do vztahu pro výpočet
hmotnostního zlomku nebo použitím trojčlenky:
Krok 4:
w(NaOH)
m(NaOH) m(NaOH)
m S
w(NaOH) m S 0,100 388 g 38,8 g
nebo
m S = 388 g……………..100,0%
m(NaOH) = x g…………….10,0% x 10,0%
100,0%
388 g 38,8 g
Příklad 2: Určete hmotnost chloridu železitého, který je nutno
rozpustit v 0,25 l vody, aby vznikl 3,0 hm.% roztok chloridu železitého.
Krok 1: Hmotnost čistého chloridu železitého vypočítáme ze vztahu (3-1)
s tím, že celková hmotnost roztoku je dána součtem hmotností jeho složek
(tedy chloridu železitého a vody).
Pozn. V případě vody uvažujme hustotu 1,000 g·cm -3 . Tedy objemu vody
v [cm 3 ] odpovídá hmotnost vody v [g] V(H 2 O) = 250 cm 3 m(H 2 O) =
250 g.
Krok 2:
w(FeCl 3 )
m(FeCl 3 ) m(FeCl 3 )
m S
m(FeCl 3
) m(H 2
O)
w(FeCl
m(FeCl 3
)
3 ) m(H 2 O)
1- w(FeCl 3
)
nebo s použitím trojčlenky:
0,030 250 g
0,970
7,7 g
m(H 2 O) = 250 g……………97,0 %
m(FeCl 3 ) = x g…………….3,0 %
x
3,0 %
97,0 %
250 g 7,7g