Příklady k propočítávání

Příklad 3: Vyčíslete rovnici s použitím elektronových rovnic:
PbO 2 + MnSO 4 + HNO 3
PbSO 4 + Pb(NO 3 ) 2 + HMnO 4 + H 2 O
Krok 1: Stejně jako v předchozích příkladech nejprve zjistíme a označíme
pouze ty prvky, které mění svá oxidační čísla během reakce:
Krok 2: oxidace II VII
Pb IV O 2 + Mn II SO 4 + HNO 3
Pb II SO 4 + Pb II (NO 3 ) 2 + HMn VII O 4 + H 2 O
redukce IV
II
Krok 3: Pro tyto prvky sestavíme elektronové rovnice:
Krok 4: redukce:
oxidace:
Pb IV + 2e - = Pb II
Mn II - 5e - = Mn VII
Pozn.: Z rovnice je zřejmé, že redukované atomy olova ve stejném
oxidačním stupni jsou obsaženy současně ve dvou sloučeninách
PbSO 4 a Pb(NO 3 ) 2 , což je důležité pro vyčíslování.
Krok 5: Stejným postupem jako v příkladech 1 a 2 upravíme počet
vyměněných elektronů během reakce pomocí křížového pravidla:
Krok 6:
Pb IV +2e - = Pb II /·5 změna o 2e - 5
Mn II - 5e - = Mn VII /·2 změna o 5e - 2
Pozn.: Stechiometrický koeficient 5 u olova (zjištěný z elektronové
rovnice) je nutné u sloučenin PbSO 4 a Pb(NO 3 ) 2 rozdělit v poměru,
který vyplyne z postupného vyčíslování. Tato skutečnost ovlivní
pořadí bilance atomů jednotlivých prvků.
Krok 7: Postupnou bilancí atomů prvků nejlépe v následujícím pořadí
Mn Pb S Pb N H provedeme vyčíslení dané rovnice:
2.
4.
PbO 2 + MnSO 4 + HNO 3 PbSO 4 + Pb(NO 3 ) 2 + HMnO 4 + H 2 O
1. 5.
3.