Příklady k propočítávání

Pravidlo uvedené v bodu 10 lze vyjádřit rovnicí:
1 · 1+ 2 · 2+…..+ n · n= 0 (1-1)
kde
……počet atomů prvku (stechiometrický koeficient)
……oxidační číslo prvku
Příklad: Určete oxidační číslo chloru v těchto sloučeninách:
a) Cl 2 O 5
b) HClO 4
c) NaClO
Řešení:
ad a) Cl 2 O5
-II
Kyslík má dle bodu 2 v „desateru“ pravidel v oxidech vždy oxidační číslo
–II. K určení oxidačního čísla chloru využijeme pravidla, že součet oxidačních
čísel atomů v molekule musí být roven nule. Dosazením do rovnice:
1 · 1+ 2 · 2 = 0 tedy 2 · 1+ 5 · (-II) = 0 získáme oxidační číslo chloru
pět 1 = V.
ad b) H I ClO
-II 4
Kyslík má opět oxidační číslo –II. Oxidační číslo vodíku je I (viz. bod 1 v
„desateru“ pravidel). K určení oxidačního čísla chloru využijeme rovnici:
1 · 1+ 2 · 2 + 3 · 3 = 0 tedy 1 · (I) + 1 · 2 + 4 · (-II) = 0 získáme
oxidační číslo chloru sedm 2 = VII.
ad c) Na I ClO -II
Kyslík má opět oxidační číslo –II. Oxidační číslo sodíku je I (viz. bod 3 v
„desateru“ pravidel). K určení oxidačního čísla chloru využijeme rovnici:
1 · 1+ 2 · 2 + 3 · 3 = 0 tedy 1 · (I) + 1 · 2 + 1 · (-II) = 0 získáme
oxidační číslo chloru jedna 2 = I.