Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Krok 5: Stejným postupem jako v předchozích příkladech upravíme počet<br />
vyměněných elektronů během reakce pomocí křížového pravidla:<br />
Krok 6: Cl V +6e - = Cl -I /·2 změna o 6e - 2<br />
Cl V - 2e - = Cl VII /·6 změna o 2e - 6<br />
Pozn.: Výsledné násobky 2 a 6 z elektronových rovnic upravíme<br />
krácením na 1 a 3, a tím získáme příslušné stechiometrické<br />
koeficienty do zadané rovnice.<br />
Krok 7: Nejprve začneme s vyčíslováním pravé strany rovnice, kdy<br />
produkty dané reakce můžeme vyčíslit současně:<br />
Krok 8:<br />
KClO 3<br />
3KClO 4 + 1KCl<br />
Krok 9: Nyní můžeme vyčíslit chlor na levé straně (4 1 atom = 4 atomy),<br />
což je dáno součtem chloru na pravé straně (3 1 atom + 1 1 atom = 4 atomy).<br />
Tím máme zároveň i bilanci atomů draslíku.<br />
Krok 10:<br />
4KClO 3 = 3KClO 4 + 1KCl<br />
Opět provedeme kontrolu správnosti na základě bilance atomů<br />
kyslíku na levé i pravé straně (12 atomů = 12 atomů).<br />
Další zvláštní skupinu oxidačně-redukčních rovnic tvoří tzv. rovnice<br />
komproporcionační, kdy dochází k vytvoření relativně stálého oxidačního<br />
stavu určitého prvku vzájemnou reakcí (komproporcionací) sousedních<br />
oxidačních stavů téhož prvku. Dalo by se říct, že se jedná o opačný případ<br />
rovnic disproporcionačních.
Change language