Příklady k propočítávání

Příklad 6.2.12. Neutralizací roztoku kyseliny sírové s 20,0 g roztoku
hydroxidu draselného (w KOH =0,05) vzniká sůl síran draselný a voda. Kolik
gramů soli vznikne touto reakcí. H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O; m(K 2 SO 4 )
= 1,6 g
Příklad 6.2.13. Reakcí roztoku jodidu draselného (w KI =0,01) s roztokem
dusičnanu olovnatého vzniká sraženina jodidu olovnatého a dusičnan draselný.
Jaká hmotnost roztoku jodidu draselného je zapotřebí k přípravě 3,2 g
sraženiny jodidu olovnatého. 2KI + Pb(NO 3 ) 2 = PbI 2 + 2KNO 3 ; m S = 230 g
Příklad 6.2.14. Vypočítejte hmotnost roztoku hydroxidu barnatého
(w Ba(OH) =0,100) potřebného k neutralizaci 80,0 cm 3 roztoku kyseliny dusičné
3
2
(w HNO =0,100) o hustotě 1,054 g·cm -3 . Při této reakci vzniká sůl dusičnan
barnatý a voda. Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O ; m S = 115 g
Příklad 6.2.15. Určete objem plynného amoniaku při teplotě 25ºC a tlaku
102,6 kPa a dále hmotnost 96 hm.% roztoku kyseliny sírové potřebných k
výrobě 250 kg síranu amonného. H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4 ) 2 SO 4 ;
V(NH 3 ) = 91,5 m 3 ; m(96 hm.% roztoku H 2 SO 4 ) = 193 kg
Příklad 6.2.16. Vypočítejte hmotnost burele obsahujícího 92,0 hm.%
oxidu manganičitého a objem roztoku kyseliny chlorovodíkové (w HCl =0,360)
o hustotě 1,18 g·cm -3 , které se spotřebují při přípravě 30,0 dm 3 chloru (za
n.p.). Dále vzniká chlorid manganatý a voda. MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 +
2H 2 O; m(burel) = 127 g; V S = 459 cm 3
Příklad 6.2.17. Určete objem 0,300M (znamená 0,300 mol·dm -3 ) roztoku
hydroxidu sodného, který je třeba přidat k 20,0 cm 3 0,750M (znamená 0,750
mol·dm -3 ) roztoku kyseliny sírové, aby byl výsledný roztok neutrální. Reakcí
vzniká sůl síran sodný a voda. 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
V S = 100 cm 3