Příklady k propočítávání

7.2. Iontové rovnice
Reakce probíhající ve vodných roztocích elektrolytů jsou zpravidla
reakcemi mezi ionty. K zápisu těchto typů reakcí se používají tzv. iontové
rovnice, které jsou většinou jednodušší, názornější a daleko lépe vystihují
podstatu dané chemické reakce. Obsahují pouze ty látky (ionty, nedisociované
molekuly) které se přímo účastní chemické reakce.
Pravidla pro sestavení iontové rovnice:
1. Napíšeme a vyčíslíme molekulovou rovnici.
2. Látky, které disociují (štěpí se na ionty) rozepíšeme v iontovém tvaru.
Jsou to silné kyseliny, silné zásady a rozpustné soli.
3. Ostatní látky nerozepisujeme a ponecháme je v molekulovém tvaru.
Jsou to slabé kyseliny a zásady, sraženiny, plyny, voda a peroxid vodíku.
4. Stejné ionty na levé i pravé straně se odečtou a napíšeme výslednou
iontovou reakci.
Tabulka 7.2.1. Rozpustnost některých sloučenin ve vodě
OH Cl Br I NO 3 SO 4 SO 3 CO 3 PO 4 CrO 4
- - - - - 2- 2- 2- 3- 2-
Na + R R R R R R R R R R
K + R R R R R R R R R R
NH
+
4 R R R R R R R R R R
Ag + N N N N R N N N N N
Ca 2+ MR R R R R MR N N N *
Mg 2+ N R R R R R N N N *
Fe 2+ N R R R R R N N N R
Pb 2+ N MR N N R MR N N N N
Ba 2+ R R R R R N N N N N
Cu 2+ N R R N R R N N N N
Zn 2+ N R R R R R N N N N
Ni 2+ N R R R R R N N N *
Sr 2+ R R * * R N N N N N