ГЛАВА 2 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2.1 ...

Это означает, что(E B - I A ) > (E A - I B ) или (E B + I B ) > (E A + I A ).Величинаχ = 1/2(E + I) (1.40)получила название электроотрицательность. Электроотрицательность характеризуетспособность атома элемента к присоединению электронов при образовании химическойсвязи. Таким образом, электрон переместится к атому того элемента, который имеетбольшую электроотрицательность. Вычисление электроотрицательности по формуле (1.40)предложено американским физиком Малликеном. Трудность применения такого способанахождения χ состоит в том, что не для всех элементов точно определено сродство кэлектрону.На рис. 1.25 приведены значения электроотрицательности различных элементов поПолингу, который рекомендовал другой метод определения этой величины (см. разд. 2.6).Электроотрицательность фтора в системе Полинга принята равной 4.Электроотрицательности элементов по Малликену и Полингу соотносятся между собойприблизительно как пропорциональные величины, разность электроотрицательностей χ A - χ Bпо Малликену в ≈ 2,78 раза больше, чем по Полингу.Наибольшее значение χ имеет фтор, наименьшее − цезий, водород занимаетпромежуточное положение, т. е. при взаимодействии с одними элементами, например с F, онотдает электрон, при взаимодействии с другими приобретает электрон.Электроотрицательность как количественная мера − приближенная величина. Строгоговоря, элементам нельзя приписатьРис. 1.25. Электроотрицательность элементов (по Полингу)постоянную электроотрицательность. Она зависит от того, в состав какого конкретногосоединения входит данный атом, в окружении атомов каких элементов он находится.Предложено много (около 20) шкал электроотрицательности, в основу которыхположены различные свойства веществ (длина и энергия связи и т. д.). Они даютнеодинаковые значения, но расположение элементов в порядке возрастания χ в основномсохраняется.2. Ионная и ковалентная связи − как основные типы связи. В результате переходаэлектронов при взаимодействии атомов А и В, резко отличающихся поэлектроотрицательности, эти атомы превращаются в противоположно заряженные ионы,которые притягиваются друг к другу в соответствии с законом Кулона.