ГЛАВА 2 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2.1 ...

More documents

Recommendations

Info

Все рассмотренные примеры относились к межмолекулярной водородной связи. Нередководородная связь объединяет части одной молекулы, т. е. является внутримолекулярной. ЭтохарактерноРис. 1.64. Зависимость теплоты парообразования от молекулярной массы для водородныхсоединений элементов VI группыдля многих органических веществ. Обычно атом водорода во внутримолекулярнойводородной связи входит в плоское пяти- или шестичленное кольцо. Вот несколькопримеров образования внутримолекулярной водородной связи:Если у о-нитрофенола водородная связь внутримолекулярная, то у п-нитрофенола онамежмолекулярная, так как в последнем веществе водород удален от кислорода нитрогруппы.Степень диссоциации 2,6-дигидроксибензойной кислоты в 0,1 M водном растворе при25°С приблизительно в 70 раз больше, чем 3,5-дигидроксибензойной. Это объясняется тем,что в 3,5-изомере внутримолекулярная водородная связь почти не проявляется, чтоусиливает связь O-Н в карбоксильной группе.Молекула о-этинилфенола интересна тем, что в ней водородная связь образуется за счетπ-электронов тройной связи.Важную роль водородные связи играют в структуре воды и льда. На рис. 1.65 показанфрагмент структуры льда. Каждый атом кислорода в этой структуре тетраэдрически связан счетырьмя другими атомами кислорода, между ними располагаются атомы водорода, двапоследних соединены с атомом кислорода полярной ковалентной связью (d = 99 пм), двадругих - водородной связью (d = 176 пм), т. е. входят в состав двух других молекул Н 2 O.Создается ажурная структура, далекая от плотной упаковки. Этим объясняется небольшаяплотность льда. При плавлении льда водородные связи частично разрушаются (примерно на10%), это несколько сближает молекулы Н 2 O, поэтому вода немного плотнее льда.Нагревание воды, с одной стороны, приводит к ее расширению, т. е. к увеличению объема, сдругой стороны, оно вызывает дальнейшее разрушение водородных связей и тем самымуменьшение объема.
Рис. 1.65. Водородные связи между молекулами воды в структуре льдаВ результате зависимость плотности воды от температуры имеет максимум при 4°С.Водородная связь играет большую роль в процессах растворения, так как растворимостьзависит и от способности вещества давать водородные связи с растворителем. Например,сахар, молекулы которого имеют много ОН-групп, способных образовывать водородныесвязи, очень хорошо растворим в воде. Наоборот, отсутствием влияния водородной связиможно объяснить те случаи, когда полярные соединения не растворимы в воде. Так,полярный этилиодид хорошо растворяет неполярный нафталин, а сам не растворяется втаком полярном растворителе, как вода.
Page 1:
ГЛАВА 2СТРОЕНИЕ МОЛ
Page 4 and 5:
химическим свойств
Page 7 and 8:
требуется 494 кДж/мо
Page 9 and 10:
более уступают мес
Page 11 and 12:
2. Молекулярная спе
Page 13 and 14:
Это означает, что(E B
Page 15 and 16: Иную конфигурацию
Page 17 and 18: Температурную зави
Page 19 and 20: В табл. 1.10 приведен
Page 21 and 22: наиболее легкие яд
Page 23 and 24: Рис. 1.31. Эксперимен
Page 25 and 26: Таким образом, несм
Page 27: электронов на боле
Page 30 and 31: элементов в основн
Page 32 and 33: Рассмотрим химичес
Page 34 and 35: видно, каждая p-орби
Page 36 and 37: Проведение расчето
Page 38 and 39: Рис. 1.45. Структура м
Page 40 and 41: Обычно молекулярны
Page 42 and 43: Рис. 1.47. Схема образ
Page 44 and 45: наиболее низкой эн
Page 46 and 47: радикале ·С 3 Н 5 и о
Page 48 and 49: Рис. 1.52. Строение мо
Page 50 and 51: Если элемент образ
Page 52 and 53: взаимодействия. Че
Page 54 and 55: например [Сu(NH 3 ) 4 ]SO
Page 56 and 57: магнитных свойств
Page 58 and 59: Рассмотрим действи
Page 60 and 61: Таблица 1.13. Энергет
Page 62 and 63: метода.Знак плюс в
Page 64 and 65: Рис. 1.62. Строение ио
show all

ГЛАВА 2 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2.1 ...

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?