ГЛАВА 2 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2.1 ...

Рис. 1.22. Взаимосвязь энергий и длин связи в молекулах галогенидов углеродаРазработаны различные экспериментальные методы определения энергии связи (путемизмерения энергетических эффектов процессов, анализа спектров и др.). Зная энергию тогоили иного химического процесса и энергию всех связей, кроме одной, можно вычислитьпоследнюю. Так, при сгорании водорода по реакции2Н 2 +O 2 = 2Н 2 Oвыделяется 484 кДж. Представим себе, что процесс протекает так: разрываются связи Н−Н иO−O и образовавшиеся атомы соединяются в молекулы Н 2 O, каждая из которых содержитдве связи O−Н:Таблица 1.6. Длина и энергия химических связей. Приведены средние значения энергииразрыва для различных соединений.Связь d, пм E, кДж/моль Связь d, пм E, кДж/мольC−H 109 416 С≡С 120 813C−F 138 485 С=O 116 695C−Cl 176 327 O−H 96 467C−Br 194 285 O−O 148 146С−I 214 213 S−H 135 347C−C 154 356 N−H 101 391C=C 134 598 As−H 152 247Тогда из закона сохранения энергии следует, что2E H−H + E O−O − 4E O−H = −484 кДж.Зная значение энергии для любых двух связей, находим Е для третьей связи, например:E O−H = (2E H−H + E O−O + 484)/4 = (2 · 432+494 + 484)/4 = 460,5 кДж/моль.В табл. 1.6 приведены значения длины и энергии ряда химических связей.2.3. ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТРУКТУРЫ МОЛЕКУЛСогласно теории химического строения А. М. Бутлерова каждая молекула имеет строгоопределенную структуру. Эта теория указала химические методы, с помощью которыхможно установить строение молекул. Химические методы применяются и сейчас, но они все