Рассмотрим химическую связь в некоторых соединениях углерода. В молекуле этанаC 2 H 6четыре связи атомов углерода образованы гибридными sp 3 -орбиталями, которыерасположены под углом 109,5° друг к другу. Все связи в молекуле С 2 Н 6 одинарные, все ониявляются σ-связями.Электронное облако σ-связи, расположенное вдоль оси, соединяющей центры атомов,имеет цилиндрическую симметрию относительно этой оси. При повороте одного из атомоввокруг данной оси распределение электронной плотности в σ-связи не изменится, т. е. непроисходит деформирования и разрыва данной связи. <strong>И</strong>зложенное объясняет хорошоизвестный химикам факт свободного вращения атомов вокруг связи С−С, что объясняетотсутствие цис-транс-изомерии у производных этана и других органических соединений содинарной связью между атомами углерода.<strong>И</strong>ные связи в молекуле этилена С 2 Н 4 . Рассмотрение возможных вариантов образованиясвязей в данной молекуле показывает, что наибольшее перекрывание орбиталей, аследовательно, система с наименьшей потенциальной энергией, возникает, когда одна s-орбиталь и две p-орбитали атомов углерода образуют три sp 2 -гибридные орбитали, а третьяp-орбиталь остается «чистой» р-орбиталью.При sp 2 -гибридизации электронные облака располагаются в одной плоскости под углом120° друг к другу. Эти гибридные орбитали образуют три σ-связи − одну связь С−С и двесвязиРис. 1.40. Схема образования химических связей в молекуле C 2 H 4Рис. 1.41. Схема образования химических связей в молекуле C 2 H 2С−Н, которые лежат в одной плоскости под углами 120° друг к другу.Схема образующихся связей в молекуле С 2 Н 4 представлена на рис. 1.40.Экспериментальное исследование показывает, что молекула С 2 Н 4 действительно имеетплоское строение. Очевидно, что оставшиеся негибридизованные p-орбитали атомовуглерода образуют π-связь.<strong>И</strong>з-за стремления электронов разных связей отталкиваться друг от друга π-связьрасположится в плоскости, перпендикулярной плоскости, в которой лежат σ-связи. Такоерасположение связей отвечает минимальной энергии молекулы, т. е. устойчивому еесостоянию.<strong>И</strong>з одной σ-связи и одной π-связи между атомами углерода формируется двойная связьС=С.Таким образом, в молекуле этилена две связи между атомами углерода неодинаковы:
одна из них σ-связь, другая - π-связь. Это объясняет особенности двойной связи ворганических соединениях. Перекрывание орбиталей при образовании π-связи междуатомами углерода меньше, и зоны с повышенной электронной плотностью лежат дальше отядер, чем при образовании σ-связи. Поэтому π-связь менее прочна, чем σ-связь. Ввидуменьшей прочности π-связи между атомами углерода по сравнению с σ-связью энергиядвойной связи С=С меньше удвоенной энергии одинарной связи С−С (см. табл. 1.6), поэтомуобразование из двойной связи двух одинарных σ-связей приводит к выигрышу энергии, чтои объясняет ненасыщенный характер органических соединений с двойной связью.В отличие от σ-связи π-связь не обладает цилиндрической симметрией относительно оси,соединяющей центры атомов. Поэтому поворот одного из атомов вокруг данной осиприведет к изменению конфигурации электронных облаков. Как видно из рис. 1.40, приповороте атома на 90° π-связь разорвется (σ-связь при этом останется без изменений).Поскольку разрыв π-связи требует значительной затраты энергии, свободное вращениевокруг связи С=С в молекуле С 2 Н 4 невозможно, что проявляется в существовании цистранс-изомериипроизводных этилена.Рис 1.42. Схема образования химических связей в молекуле CO 2На рис. 1.41 схематически изображено расположение связей в молекуле ацетиленаНС≡СН. В данной молекуле только две орбитали углеродного атома образуют гибридныеорбитали − происходит sp-гибридизация. Две sp-гибридные орбитали расположены подуглом 180° друг к другу; они образуют одну σ-связь между атомами углерода и две σ-связиС−Н. Молекула С 2 Н 2 имеет линейную структуру. Две р-орбитали атома углерода,оставшиеся негибридизованными, располагаются под углом 90° друг к другу.Эти орбитали образуют две π-связи между атомами углерода, электронные облакакоторых располагаются около двух взаимно перпендикулярных плоскостей.В итоге одна σ-связь и две π-связи между атомами углерода формируют тройную связьС≡С.sp-Гибридизация осуществляется также при образовании молекулы диоксида углеродаСO 2 (рис. 1.42).Две sp-гибридные орбитали углерода образуют две σ-связи с атомами кислорода, аоставшиеся негибридизованными р-орбитали углерода формируют с двумя р-орбиталямиатомов кислорода π-связи, которые располагаются в плоскостях, перпендикулярных друг кдругу. <strong>И</strong>зложенное объясняет линейное строение молекулы СO 2 .Рассмотрим химическую связь в молекуле бензола:В данной молекуле каждый атом углерода соединен с тремя атомами - двумя атомами Си одним атомом Н.Как и при образовании молекулы этилена, в которой атомы углерода имеют трех соседей, вданном случае происходит sp 2 -гибридизация. Три гибридные орбитали образуют три σ-связи- две с атомами С и одну с Н, которые располагаются в одной плоскости под углами 120°друг к другу. Этим объясняется плоское строение молекулы С 6 Н 6 , имеющей формуправильного шестиугольника. Орбитали негибридизованных p-электронов в С 6 Н 6 , так же,как и в С 2 Н 4 , расположены перпендикулярно плоскости молекулы. На рис. 1.43 изображеныповерхности волновых функций р-электронов атомов углерода в молекуле бензола. Как