ГЛАВА 2 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2.1 ...

наиболее легкие ядра, сравнительно велика, она составляет 0,2725 эВ. СледовательноЕ 0 = − Е св -ε 0 = − 4,4780 − 0,2725 = − 4,7505 эВ.В данном расчете значение энергии связи берется со знаком минус, так как при разрывемолекулы эта энергия выделяется (в атоме водорода в отличие от молекулы имеется толькоодно ядро, и поэтому колебания невозможны).3. Результаты квантово-механического рассмотрения молекулы водорода поГейтлеру и Лондону. В молекуле водорода имеются два электрона, движущиеся в поле двухядер (протонов). Если обозначить расстояния между частицами, как это дано на рис. 1.30, товыражение для потенциальной энергии молекулы водорода следует записать в видеПри построении волновой функции электронов в молекуле водорода Гейтлер и Лондонприняли за основу волновую функциюРис. 1.29. Кривые энергии устойчивой молекулы (1) и системы из двух атомов, междукоторыми не образуется химическая связь (2)Рис. 1.30. Расстояния между частицами в молекуле водородаэлектрона в атоме водорода, находящемся в основном состоянии − в 1s-состоянии. Этаволновая функция определяется соотношениемψ 1s = (πa 0 3 ) -1/2 e -r/a 0, (1.45)где r-расстояние электрона от ядра; а 0 - радиус первой боровской орбиты.Очевидно, если атомы находятся на большом расстоянии друг от друга, движение ихэлектронов не претерпевает существенных изменений и волновая функция молекулыводорода может быть выражена произведением волновых функций двух атомов водорода:ψ = ψ a (1) · ψ b (2). (1.46)Здесь использованы введенные на рис. 1.30 обозначения: электрон 1, движущийся околоядра а, и электрон 2, движущийся около ядра b.Такой вид волновой функций (1.46) обусловлен тем, что ψ 2 выражает вероятностьнахождения электрона в рассматриваемом элементе объема, а вероятность одновременногопребывания электронов в соответствующих элементах объема определяется произведениемвероятностей (согласно закону теории вероятностей вероятность одновременного