ГЛАВА 2 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2.1 ...

незаполненная р-орбиталь, которая может принять эту пару электронов.Ковалентная связь, образованная неподеленной парой электронов, принадлежащей дообразования связи одному из связываемых атомов и переходящая на свободную орбитальдругого атома, называется донорно-акцепторной связью. Атом, поставляющий электроннуюпару, называют донором, атом, к которому эта пара перемещается - акцептором.В химических формулах донорно-акцепторная связь обозначается знаками «+» и «−» усоответствующих атомов (C − =O + , которые показывают, что электронная пара сдвигается кодному из атомов, или стрелкой С = O, которая также показывает сдвиг электронной пары.Нужно отметить, что приведенная схема образования химической связи в молекуле СОявляется лишь первым приближением. Переход одной электронной пары атома кислорода судерживанием ее также атомом углерода должен был бы сделать молекулу сильно полярной.Однако дипольный момент СО очень мал, он равен 0,36 · 10 −30 Кл·м. В рамках приведеннойсхемы это можно объяснить некоторым сдвигом образующих связь электронных пар к атомукислорода. В следующем разделе дано более точное объяснение строения молекулы СО пометоду молекулярных орбиталей, также приводящее к выводу, что связь в этой молекулетройная.Рассмотрим еще несколько примеров молекул, содержащих донорно-акцепторную связь.В молекуле NH 3 три электронные пары образуют три связи N−H, четвертая паравнешних электронов является неподеленной, она может дать связь с ионом водорода, врезультате получается ион аммония NH 4 + :+Таким образом, ион NH 4 имеет четыре ковалентных связи, т. е. азот здесьчетырехвалентен. При этом все четыре связи N−H равноценны, т. е. электронная плотностьравномерно распределена между ними.Молекула аммиака может присоединять также другие частицы, способные приниматьэлектронную пару, например ВF 3 :В образующемся соединении азот и бор четырехвалентны. Четырехвалентный азотсодержится также в азотной кислоте, формула (1) или (2):