Version 0.8 (2011) - lern-soft-projekt

Zur Beschleunigung der Reaktion wird bis zum Sieden
erhitzt.
In der Praxis reicht es Erfahrungs-gemäß aus, die Probe im Wasserbad
auf knapp unter 100 °C zu erwärmen. Dabei verhindert man, dass
es im Reaganzglas zu einem Siede-Verzug kommt und u.U. Proben-
Lösung aus dem Probengefäß herausspritzt.
Die gerade besprochene Redox-Reaktion lässt sich sehr
gut als Nachweis-Reaktion benutzen. Unter dem Namen
FEHLINGsche Probe wird sie praktisch sehr häufig eingesetzt.
Bei der FEHLINGschen Probe wird mit zwei Reagenzen
gearbeitet, die kurz vor der Verwendung im Verhältnis 1 :
1 gemischt werden. Dabei wird aus der hellblauen FEHL-
INGschen Lösung I (FEHLING I) und der farblosen FEHL-
INGschen Lösung II (FEHLING II) eine tiefblaue Test-
Reagenz. Chemisch gesehen ist FEHLING I eine Cupfersulfat-Lösung,
die hydratisierte – hellblaue – Cupfer-II-
Ionen enhält. In der FEHLINGschen Lösung II ist neben
einer Base (Natriumhydroxid) noch Kalium-Natriumtartrat
enthalten. Kalium-Natriumtartrat ist ein Mischsalz der
Weinsäure, die positive Kalium- und Natrium-Ionen enthält.
Beide Lösungen sind sehr stabil und gut haltbar.
Mischt man sie, dann bilden die hydratisierten Cu 2+ -Ionen
und die Tartrat-Ionen (Säure-Rest der Weinsäure) einen
Komplex:
Versuchsaufbau für die FEHL-
INGsche und die TOLLENSsche
Probe
Q: de.wikibooks.org (Benedikt.Seidl)
Zwei Tartrat-Ionen gruppieren sich dabei um das Cupfer-II-Ion herum und halten das Cu 2+ -
Ion gewissermaßen in der Zange. In dieser speziellen Bindung (Komplex-Bindung) hat das
Cu 2+ -Ion eine tiefblaue Farbe.
Weitere Nachweise für Alkane sind die Silberspiegel-Probe (Reaktion mit ammoniakalischer
Silbernitrat-Lösung) und die TOLLENSsche Probe (Reaktion mit Fuchsin-schwefliger Säure).
Beide Tests basieren ebenfalls auf Redoxreaktionen:
Silberspiegel-Probe:
TOLLENSsche Probe:
Alle Alkane sind auch vollständig oxidierbar, d.h. brennbar. Besonders gut gelingt die Verbrennung
bei festen Alkanalen.
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CHO + 7 O2 5 CO2 + 5 H2O ;
???
Einige kurzkettige Alkanale führen untereinander – wie wir schon gesehen haben – Mehrfachadditionen
durch, so dass größere Moleküle entstehen. Diese sind dann fest. Ein gutes
Beispiel aus der Praxis ist , welches als Brennstoff (Brennpaste) z.B. bei Warmhalteplatten
oder einem Fondue genutzt wird.
BK_SekII_orgChem_BioEL.doc - 137 - (c,p) 2009-2011 lsp: dre