Version 0.8 (2011) - lern-soft-projekt

indungen auch vorrangig Cohlenstoff-Atome mit anderen Atomen über Atombindungen
verbunden. Mit einigen Partner werden polare Atombindungen eingegangen. Sehr selten
sind polare Bindungen (Ionen-Beziehungen).
keine Elektronenlücke (wie z.B. Bor (linker Nachbar im PSE)
kein freies Elektronenpaar (z.B. wie rechter Nachbar im PSE: Stickstoff)
Bindungen sehr stabil, allgemein wenig reaktionsfreudig
Bindung mit anderen Atomen und zu sich selbst im Bereich von 200 – 400 kJ/mol
ausgeprägte Bindungsfähigkeit zu sich selbst (also C-C-Bindungen, auch aus dem Elementbereich
heraus), in verschiedenen Varianten Einfachbindungen (C-C), Doppelbindungen
(C=C) und Dreifachbindungen (CC).
Gute Bindungsmöglichkeiten zu anderen Atomen: H, O, S, N, P, Cl, Br, I, F, …
irdische Bedingungen – sehr gute Bedingungen für C-Chemie
natürliche Modifikationen
Graphit
Ruß entsteht normalerweise bei Verbrennung von organischen Verbindungen unter Sauerstoff-Mangel,
sonst vorrangig Cohlendioxid und bei einsetzendem Sauerstoff-Mangel auch
Cohlenmonoxid)
Schmelzpunkt 3800 °C
Siedepunkt 4200 °C
Q: www.3dchem.com
Diamant
natürlich nur unter extrem hohem Druck und Temperaturen (in Gesteinen), sehr hart, farblos,
brennbar!, in Biologie und Ernährungslehre aber ohne Bedeutung
größte Härte Härtestufe 10 nach MOHS
Handelsmaß ist Karat ( = 1/5 g)
nur 5 % der Weltproduktion wird in der
Schmuckindustrie umgesetzt
Hauptnutzung in der Schleif- und Bohr-
Industrie
BK_SekII_orgChem_BioEL.doc - 56 - (c,p) 2009-2011 lsp: dre