BIOPHYSIK 1 - Bio Salzburg - Index

Differenzieren nach dT:
Außerdem wissen wir:
Einsetzen liefert:
Damit erhalten wir mit der Formel oben für dG 0 :
(∆H0 = ∆H 0
vH � Van’t Hoffsche Enthalpie)
Fragenkatalog Biophysik I, WS2009
Aus der obigen Gleichung kann noch die explizite Temperatur T eliminiert werden
d ⎛ 1 ⎞ 1
⎜ ⎟ = − →
dt ⎝ T ⎠ T²
∂lnK
ΔH
→ = −
⎛ 1 ⎞ R
∂⎜
⎟
⎝ T ⎠
0
1
dT
1 1
= −
T²
⎛ 1 ⎞
d⎜
⎟
⎝ T ⎠
Trägt man nun lnK über 1/T in einem Plot auf, so erhält man eine Gerade mit der Steigung ∆H0/R.
Man muss also nur bei einigen verschiedenen Temperaturen messen, und kann sofort auf die
Enthalpie schließen.
20. Welche Aussagen lassen sich aus dem Vergleich der kalorimetrischen und van’t
Hoffschen Enthalpie treffen?
Der Vollständigkeit halber, die kalorimetrische Enthalpie:
Die Enthalpie bezeichnet die Fläche unter der Kurve, die man bei der dynamischen
Differenzkalorimetrie erhält. � Entspricht der Energie bei konstantem Druck:
Aus dem Verhältnis von ∆Hcal zu ∆HvH können wir für Vorgänge bzw. Reaktionen gewisse
Eigenschaften und Besonderheiten ableiten:
• ∆HvH = ∆Hcal: Die Transformation verläuft in zwei Schritten.
11 / 50