Đánh giá hàm lượng sắt và mangan trong nước sinh hoạt cấp từ nhà máy cấp nước Diễn Vọng - thành phố Hạ Long bằng phương pháp phổ hấp thụ phân tử
https://app.box.com/s/doaytmd3z7ptv354l6ro44a05tfxu1fd
https://app.box.com/s/doaytmd3z7ptv354l6ro44a05tfxu1fd
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học <strong>sinh</strong> <strong>cấp</strong> 2+3 /<br />
<strong>Diễn</strong> Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
1.1.2.5. Sắt(III) hiđroxit:Fe(OH) 3<br />
Sắt(III) hiđroxit là chất kết tủa màu nâu đỏ tạo ra khi cho muối <s<strong>trong</strong>>sắt</s<strong>trong</strong>>(III)<br />
tác dụng với kiềm, amoniac, cacbonat:<br />
FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Fe(OH) 3 +3NH 4 Cl<br />
Thực ra dạng kết tủa vô định hình là dạng Fe 2 O 3 .nH 2 O, với <s<strong>trong</strong>>hàm</s<strong>trong</strong>> <s<strong>trong</strong>>lượng</s<strong>trong</strong>><br />
H 2 O khác nhau.Trong công thức thường viết Fe(OH) 3 thực ra đó là dạng<br />
Fe 2 O 3 .3H 2 O, <strong>trong</strong> thiên nhiên dạng hemantit nâu như Fe 2 O 3 .H 2 O hay là<br />
FeO(OH). Khả năng tan <strong>trong</strong> axit phụ thuộc <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>>o “tuổi” của kết tủa. Kết tủa vừa<br />
điều chế tan <strong>trong</strong> axit vô cơ <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>> hữu cơ nhưng để một thời gian thì khó tan. Khi<br />
nung nóng đến 500 – 700 0 C sẽ mất <strong>nước</strong> hoàn toàn <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>> biến <strong>thành</strong> Fe 2 O 3 .<br />
Bên cạnh tính bazơ là chủ yếu, Fe(OH) 3 còn thể hiện tính axit yếu (axit<br />
ferơ HFeO 2 ):<br />
Fe(OH) 3 +NaOH → NaFeO 2 + 2H 2 O<br />
NaFeO 2 hay các ferit khác đều bị thủy <strong>phân</strong> <strong>trong</strong> kiềm tạo ra Fe 2 O 3 :<br />
1.1.2.6. Muối <s<strong>trong</strong>>sắt</s<strong>trong</strong>> (III)<br />
2NaFeO 2 + H 2 O → 2NaOH + Fe 2 O 3<br />
Sắt(III) tạo nên muối với đa số các anion. Đa số muối Fe(III) dễ tan <strong>trong</strong><br />
<strong>nước</strong> cho dung dịch chứa ion bát diện [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ màu tím nhạt. Khi kết tinh <strong>từ</strong><br />
dung dịch, muối Fe(III) thường ở dạng tinh thể hiđrat. Ví dụ : FeCl 3 .6H 2 O màu<br />
nâu <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>>ng, Fe(NO 3 ) 3 .9H 2 O màu tím, Fe 2 (SO 4 ) 3 .10H 2 O màu <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>>ng,<br />
Fe(ClO 4 ).10H 2 O màu hồng,...Màu của muối khan tùy thuộc <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>>o bản chất của<br />
anion, ví dụ FeCl 3 màu nâu đỏ, Fe 2 (SO 4 ) 3 màu trắng, Fe(SCN) 3 màu đỏ máu...<br />
Số <strong>phố</strong>i trí của Fe(III) là 4,6 với sự <strong>phân</strong> bố 4 mặt. Trong dung dịch<br />
<strong>nước</strong> Fe(III) rất dễ thuỷ <strong>phân</strong> <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>> tồn tại dưới dạng phức hiđroxo:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Fe 3+ + H 2 O = Fe(OH) 2+ +H +<br />
lg * =-2,17<br />
Fe 3+ +2H 2 O = Fe(OH) 2 + 2H + lg * = 25,7<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – ĐHTN<br />
8<br />
http://www.lrc.tnu.edu.vn<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language