cours de Mr Jacques sciences 5h

4.2. Découverte du noyau atomique : l’expérience de Rutherford
Malgré son nom, l’atome ne pouvait plus être considéré comme indivisible depuis la découverte de l’électron par Thomson en 1897. Ce
dernier décrivait l’atome comme une sorte de pastèque miniature.
Au contraire, Rutherford pensait que la charge positive de l’atome devait être concentrée dans un très petit volume. Il en eut la certitude
en réalisant une série d’expériences sur des éléments radioactifs découverts par Becquerel quelques années plus tôt. Le radi um est un
Boîtier en plomb contenant
un morceau de radium
élément qui émet spontanément un rayonnement constitué de particules positives, appelées particules α (alpha).
Dans son expérience, un morceau de radium est enfermé dans une boite de plomb. Sur une des faces de cette boite, une fente laisse
passer le rayonnement α qui vient former une image de la fente sur un écran fluorescent.
Si l’on interpose une mince feuille d’or sur le trajet des particules α, on s’aperçoit que la toute grosse majorité des particules α traversent la
feuille d’or sans subir la moindre déviation, mais qu’une petite partie d’entre elles subissent une déviation plus ou moins importante, ou
même repartent en arrière. Rutherford en conclut que les charges positives des atomes d’or susceptibles de faire dévier les particules α
devaient être concentrées en des points bien précis et pas uniformément réparties dans l’atome comme le pensait Thomson.
D’autre part, selon Rutherford, les électrons, trop petits ne peuvent pas non plus gêner la trajectoire des particules α, pas plus qu’un grain
de poussière ne pourrait gêner la trajectoire d’une bille de billard sur un tapis.
Feuille d’or
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Ecran fluorescent
G-M Jacques