cours de Mr Jacques sciences 5h

5.2. Pourquoi les atomes gagnent-ils des électrons et d’autres en perdent-ils ?
Prenons l’exemple de Cl - :
3. Combien possède-t-il d’électrons ?
4. Quel est l’élément qui possède naturellement ce nombre d ‘électrons ?
5. Refais le même exercice pour les autres ions de l’étiquette et quelques autres que l’on retrouve
régulièrement : F - . Répondez sous forme d’un tableau et concluez.
6. Pouvez-vous voir une relation entre le nombre d’électrons qu’un atome peut perdre ou gagner et sa
place dans le tableau périodique ?
5.3. La tendance à perdre ou à gagner des électrons explique la formation de
la plupart des molécules.
5.3.1. Cas des molécules formées de deux éléments
Prenons l’exemple d’un atome de sodium Na et d’un atome de chlore Cl.
Comme nous venons de le voir, un atome de sodium a tendance à perdre un électron afin de ressembler au
néon.
De la même manière, Cl a tendance à gagner un électron pour ressembler à l’argon.
Il est aisé de comprendre que ces deux-là sont fait pour s’entendre et que, si leurs routes se croisent, l’atome
de sodium va donner son électron au chlore, ils vont se lier et former ensemble la molécule NaCl bien connue
de tous puisqu’elle n’est autre que la molécule de sel de cuisine.
Na +
Na
Na
Cl
NaCl est la formule moléculaire (empirique) du chlorure de sodium Cela signifie que chaque molécule de
chlorure de sodium est formée par l’association d’un atome de chlore et d’un atome de sodium.
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Cl
Cl -
G-M Jacques