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Le charbon est du carbone pratiquement pur: c'est donc un corps organique. Il est d'origine végétale: <strong>de</strong>s forêts<br />
entières ont été détruites puis enfouies dans le sol lors <strong>de</strong>s grands bouleversements géologiques qu'a connu<br />
notre planète. Le bois s'est peu à peu fossilisé, c'est-à- dire transformé en une roche noire et dure en perdant<br />
tous ses autres éléments constitutifs. Depuis le 17ème siècle et jusqu'au milieu du 20 ème , il a été la principale<br />
source d'énergie pour le chauffage domestique et les industries avant d'être remplacé par le pétrole dont le<br />
prix <strong>de</strong> revient était nettement inférieur. Hormis l'eau et quelques autres molécules, toutes les molécules du<br />
vivant sont <strong>de</strong>s molécules organiques. On les divise en trois gran<strong>de</strong>s familles dont vous avez déjà entendu<br />
parler: les gluci<strong>de</strong>s (sucres), les lipi<strong>de</strong>s (graisses) et les proti<strong>de</strong>s (protéines).<br />
Le plus souvent, En plus du carbone, <strong>de</strong> l’oxygène et <strong>de</strong> l’hydrogène, les molécules organiques contiennent un<br />
nombre restreint d'autres éléments qui sont par ordre d'abondance: l'oxygène, l'hydrogène, l'azote, et, plus<br />
rarement, le phosphore et le soufre. Tous les autres éléments du tableau périodique entrent parfois dans la<br />
composition <strong>de</strong>s molécules organiques, mais en pourcentage infimes, c'est pourquoi on les appelle oligoéléments.<br />
La variété <strong>de</strong> molécules organiques est telle que l'on en a fait une branche particulière à la chimie: la chimie<br />
organique ou chimie du carbone.<br />
Par opposition, on qualifiera <strong>de</strong> « minérales» toutes les substances n'étant pas essentiellement constituées<br />
d'atomes <strong>de</strong> carbone. C’est la cas <strong>de</strong> pratiquement toutes les substances que nous trouvons dans l'armoire <strong>de</strong><br />
chimie <strong>de</strong>s 3ème année et que vous avez utilisées au laboratoire. Remarquons pour terminer que les règles<br />
établies pour la formation et le nom <strong>de</strong>s molécules ne sont valables que pour la chimie minérale.<br />
8.2. Classification <strong>de</strong>s substances minérales<br />
La manipulation 10 t'a permis <strong>de</strong> classer quelques substances minérales courantes dans la maison. D'après<br />
leurs formules et leurs propriétés, on peut classer les substances minérales en 4 grands groupes, que nous<br />
avons déjà rencontrés: les aci<strong>de</strong>s, les bases ou hydroxy<strong>de</strong>s, les oxy<strong>de</strong>s et les sels.<br />
8.2.1. COMMENT SE FORMENT LES OXYDES, LES ACIDES ET LES BASES ?<br />
Lors du chapitre 3, nous nous sommes basés sur les propriétés physiques <strong>de</strong>s éléments pour les classer en<br />
métaux et non métaux. Nous avons vu que ce classement n’était pas parfait, chaque propriété présentant <strong>de</strong>s<br />
exceptions.<br />
Intéressons-nous aux propriétés chimiques <strong>de</strong> <strong>de</strong>ux éléments, l’un supposé « métal » (le magnésium) et l’autre<br />
supposé « non-métal » (le soufre)<br />
EXPERIENCE : on enflamme un morceau <strong>de</strong><br />
magnésium en ruban au bout d’une tige<br />
métallique, puis on l’introduit dans un bocal en<br />
fermant le couvercle comme le montre le schéma<br />
ci-<strong>de</strong>ssous.<br />
Morceau <strong>de</strong> magnésium<br />
eau<br />
56<br />
EXPERIENCE : on enflamme un peu <strong>de</strong> soufre en<br />
poudre dans une cuillère à combustion, puis on<br />
l’introduit dans un bocal en fermant le couvercle<br />
comme le montre le schéma ci-<strong>de</strong>ssous.<br />
eau<br />
Morceau <strong>de</strong> soufre<br />
G-M <strong>Jacques</strong>