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7.5. Autres réactions observées en classe : mise en équation<br />
11. Voici le rappel <strong>de</strong> quelques réactions réalisées et observées en classe. Vous <strong>de</strong>vez maintenant être capables<br />
les mettre en équation et <strong>de</strong> traduire chacune <strong>de</strong> ces équations par une phrase.<br />
a) L’aluminium et le chlorure <strong>de</strong> cuivre II réagissent ensemble (voir labo 2). Lors <strong>de</strong> cette réaction, il se forme<br />
un précipité <strong>de</strong> cuivre pur et du chlorure d’aluminium.<br />
b) L’iodure <strong>de</strong> potassium et le nitrate <strong>de</strong> plomb II réagissent pour former un précipité jaune d’iodure <strong>de</strong><br />
plomb II et du nitrate <strong>de</strong> potassium (voir labo 8)<br />
c) Le calcaire (carbonate <strong>de</strong> calcium) réagit avec le chlorure d’hydrogène pour former du chlorure <strong>de</strong> calcium .<br />
Lors <strong>de</strong> cette réaction, il se forme aussi <strong>de</strong> l’eau et il se dégage du dioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> carbone. (voir labo 10)<br />
d) Le fer III s’oxy<strong>de</strong>, c’est-à-dire qu’il réagit avec le dioxygène <strong>de</strong> l’air pour former <strong>de</strong> l’oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> fer.<br />
e) Le charbon <strong>de</strong> bois (carbone) brûle<br />
f) Le cuivre réagit avec le nitrate d’hydrogène pour former du dioxy<strong>de</strong> d’azote NO2 (gaz brun irritant), du<br />
nitrate <strong>de</strong> cuivre II et <strong>de</strong> l’eau.<br />
7.6. Autres phénomènes chimiques courants<br />
Le gaz qui se dégage lorsque l’on fait éclater une boule puante est du sulfure d’hydrogène (gaz à o<strong>de</strong>ur d’oeuf<br />
pourri). Il est produit par la réaction entre le sulfure <strong>de</strong> fer II et l’esprit <strong>de</strong> sel (chlorure d’hydrogène), réaction<br />
qui produit aussi du chlorure <strong>de</strong> fer FeCl2.<br />
1. Certaines boîtes <strong>de</strong> conserves utilisées par les alpinistes sont formées d’une double paroi contenant <strong>de</strong><br />
l’eau et <strong>de</strong> la chaux vive (oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> calcium mais qui ne sont pas en contact.<br />
Par un dispositif spécial, il est possible <strong>de</strong> les faire entrer en contact, ce qui produit une réaction fortement<br />
exothermique permettant <strong>de</strong> réchauffer l’aliment contenu dans la boite.<br />
Le produit <strong>de</strong> cette réaction est l’hydroxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> calcium<br />
2. Une <strong>de</strong>s solutions envisagées pour économiser le pétrole est <strong>de</strong> remplacer l’essence <strong>de</strong>s moteurs par du<br />
dihydrogène. Celui-ci mis à l’état liqui<strong>de</strong> par compression réagit avec le dioxygène <strong>de</strong> l’air pour former <strong>de</strong><br />
la vapeur d’eau. Cette réaction est explosive et dégage une gran<strong>de</strong> quantité d’énergie qui permet<br />
d’actionner le moteur.<br />
3. Le gonflement <strong>de</strong> l’air bag d’une voiture se fait grâce à une production subite <strong>de</strong> diazote produit par la<br />
décomposition, sous l’effet d’un choc, <strong>de</strong> nitrure <strong>de</strong> sodium Na3N qui se décompose en diazote et en<br />
sodium.<br />
4. Les grottes sont <strong>de</strong>s énormes creux au sein <strong>de</strong>s rochers qui ne se forment qu’en terrain calcaire. Leur<br />
formation est le résultat d’un processus chimique : d’abord, l’eau <strong>de</strong>s nuages réagit avec le dioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong><br />
carbone pour former du carbonate d’hydrogène. (1 ère équation)<br />
Celui-ci est un aci<strong>de</strong> qui réagit avec le calcaire (carbonate <strong>de</strong> calcium) pour former du bicarbonate <strong>de</strong><br />
calcium. (2 ème équation) Ce bicarbonate <strong>de</strong> calcium est soluble dans l’eau, tandis que le carbonate ne l’est<br />
pas. La roche se creuse donc petit à petit et, au bout <strong>de</strong> plusieurs dizaines <strong>de</strong> milliers d’années, <strong>de</strong>s grottes<br />
<strong>de</strong> taille imposante peuvent se former.<br />
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G-M <strong>Jacques</strong>