cours de Mr Jacques sciences 5h

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- Mais vous devez aussi avoir son image moléculaire Atome d’hydrogène Atome de carbone Atome d’azote Atome d’oxygène Atome d’un gaz rare - Enfin, si nous pensez « air », vous devez voir dans votre tête un gaz incolore sui entoure la terre et qui constitue notre atmosphère Sur ce modèle, on voit bien que l’air est un mélange, puisqu’il est constitué de molécules différentes qui ne réagissent pas entre elles. 46 Un modèle de l’air G-M Jacques
Equations chimiques ___________________________________________________________________________________ 7.1. La loi de Lavoisier Jusqu’à présent, nous nous sommes contentés de décrire les phénomènes de façon qualitative. Or la mesure des masses réagissantes est d’une grande importance en chimie. Pour un industriel qui fabrique des produits par voie chimqiue, il est essentiel de connaître les proportions et les masses qui réagissent. C’est pourquoi nous allons quantifier le phénomène chimique. PREMIERE EXPERIENCE Sur le plateau d’une balance, on dépose deux erlenmeyers, l’un contenant une solution de chlorure de fer III et l’autre une solution d’iodure d’hydroxyde de sodium. Ces deux réactifs sont parfaitement solubles dans l’eau et leur solution est transporente. 1. Quelle est la formule chimique de chacun de ces deux réactifs ? 2. A ce moment, la balance indique… Ensuite, on met ces deux réactifs en présence 3. Qu’observe-t-on ? Y a-t-il réaction chimique ? Pourquoi ? 4. Qu’indique la balance si on repèse le tout ? Que peut-on en conclure ? SECONDE EXPERIENCE Dans un erlemeyer, on introduit un fond de chlorure d’hydrogène ( On pèse le tout en même temps qu’un petit morceau de calcaire (carbonate de calcium ) Ensuite, on laisse doucement tomber le morceau de calciare dans l’erlenmeyer et on le replace sur la balance 5. Notez vos observations, vos hypothèses et une conclusion TROISIEME EXPERIENCE Dans une capsule en porcelaine, on introduit quelques grammes d’un mélange de fer et de soufre. On pèse le tout avec précision. Ensuite, on met au contact de ce mélange une pointe de fer chauffée au rouge. 6. Notez vos observations, vos hypothèses et une conclusion Une fois refroidi, on repèse le produit obtenu avec précision : 7. Dans chacun de ces trois cas, il y a eu réaction chimique. Pourquoi ? 8. L’ensemble de vos conclusion vous permet maintenant d’énoncer la loi de laoisier et de donner une définition plus précise d’une réaction chimique 47 G-M Jacques
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