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o La craie contient du carbonate <strong>de</strong> calcium (1) qui réagit vivement avec <strong>de</strong>s aci<strong>de</strong>s comme le chlorure<br />
d’hydrogène (2) encore appelé aci<strong>de</strong> chlorhydrique. Lors <strong>de</strong> cette réaction, il y a effervescence due à un<br />
dégagement <strong>de</strong> dioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> carbone (3) encore appelé gaz carbonique.<br />
Un corps nouveau apparait : le chlorure <strong>de</strong> calcium (4)<br />
o Le gaz dichlore (5) est utilisé comme agent blanchissant pour le linge ou le papier.<br />
o Comme engrais chimique, on utilise du sulfate d’ammonium (6), du nitrate <strong>de</strong> calcium (7) ou encore du<br />
nitrate <strong>de</strong> sodium (8) encore appelé salpêtre.<br />
o Le Analyse sulfate <strong>de</strong> chimique fer III (9) est <strong>de</strong> utilisé quelques pour éliminer eaux les courantes mousses dans dans nos pelouses. le commerce (en mg/l)<br />
o Le sulfate <strong>de</strong> cuivre II (10) encore appelé bouillie bor<strong>de</strong>laise empêche le développement <strong>de</strong> champignons<br />
Dureté Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfates Bicarbonates Chlorures<br />
parasites Nitrates<br />
(comme le mildiou) sur les vignes ou les tomates.<br />
o Le constituant principal <strong>de</strong>s os est le phosphate <strong>de</strong> calcium (11)<br />
5.6. A la fin <strong>de</strong> ce chapitre, tu seras capable <strong>de</strong><br />
- Réexpliquer ce qu’est un ion, pourquoi et comment il se forme.<br />
- Ecrire une formule moléculaire à partir du nom et l’inverse. (en se basant sur les atomes et les<br />
groupements appris en classe)<br />
- Résoudre <strong>de</strong>s exercices similaires à ceux <strong>de</strong> la page 32<br />
35<br />
G-M <strong>Jacques</strong>