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Qu’en est-il de la molécule d’eau ? Nous avons vu au chapitre précédent (§3.2) que la molécule d’eau était constituée d’atomes d’oxygène et d’atomes d’hydrogène. Comment ces atomes sont-ils liés ? L’atome d’oxygène a tendance à gagner deux électrons pour devenir O = L’atome d’hydrogène a, quant à lui tendance à perdre 1 seul électron pour devenir H + Il est facile de comprendre qu’il faudra deux atomes d’hydrogène (chacun donneur d’un électron) pour satisfaire un atome d’oxygène, d’où la formule bien connue H2O. Voici deux façon d’expliquer schématiquement ce qui précède : H + ou encore H O H + (autre méthode) 1 2 O = H2O H2O H2O Les atomes qui ont tendance à perdre des électrons (donc ceux de gauche dans le tableau périodique ou encore les métaux) se lient facilement à ceux qui ont tendance à capter des électrons (donc ceux de droite dans le tableau périodique ou encore les non-métaux) Autre exemple : comment se lient des atomes de chlore et d’aluminium pour former une molécule ? Cl - Al +++ Cl - Cl - Al Cl 3 1 AlCl3 AlCl3 H 30 Cl H Cl Al O Cl G-M Jacques H
Comment se lient Ca et O ? Ca ++ O = Ca O 2 2 CaO Ca2O2 que l’on simplifie en CaO Tu as ainsi compris que la plupart des molécules biatomiques sont formées par l’associatin d’atomes « donneurs » d’électrons (donc appartenant aux familles Ia, IIa, IIIa) avec des atomes « preneurs » d’électrons (donc appartenant aux familles Va,Via,VIIa) 5.3.2. Ecriture d’une formule moléculaire o Lorque l’on écrit la formule moléculaire d’une molécule formée de deux éléments, on écrit généralement à gauche le symbole de l’élément qui se trouve le plus à gauche dans la tableau périodique (donc celui qui est « donneur » d’électrons, c’est-à-dire le plus souvent un élément métallique) et à droite celui qui se trouve le plus à droite dans le tableau périodique (donc le « preneur » d’électrons, c’est-à-dir ele plus souvent un élément non métallique). o D’autre part, s’il y a plusieurs atomes d’un même élément, on le notera par un chiffre situé en dessous et après le symbole de cet atome. Ce chiffre est appelé indice. Par exemple, dans la formule chimique de l’eau H2O, le chiffre 2 placé en indice derrière le H signifie que chaque molécule d’eau comporte 2 atomes d’hydrogène. S’il n’y a qu’un seul atome, on n’écrit pas de 1 en indice. Donc H2O est la formule d’une molécule formée de deux atomes d’hydrogène liés à un atome d’oxygène. 5.3.3. Le nom des molécules biatomiques Le nom des molécules va dépendre des éléments qui la constituent, en commençant par la droite de la formule. Ainsi les ions négatifs portent un nom qui va nous permettre de nommer la formule moléculaire des substances dans lesquelles il est présent. Formule de l’ion Nom Exemple F - Cl - Br - I - O = S = Fluorure Chlorure Bromure Iodure Oxyde Sulfure 31 Ca o KF = fluorure de potassium NaCl = chlorure de sodium CaBr2 = bromure de calcium Ba2I = iodure de baryium Na2O = oxyde de sodium Na2S = sulfure de sodium G-M Jacques
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