Views
7 months ago

Nghiên cứu áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt (2014)

LINK BOX: https://app.box.com/s/y813is8vnlkxpq28ajqbmul7c6j8b7qj LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1Az6qrPx8S4KYC-SL8wT5B7SUsXYN6xtN/view?usp=sharing

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 21 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 2.2.2.2. Bài tập vận dụng : Ví dụ 1: Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe 3 O 4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO 3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất, dung dịch Z 1 và còn lại 1,46g kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 là: A. 4,15M B. 3,17M C. 0,32 D. 3,2M Giải: Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố Fe → Fe 3+ + 3e +5 +2 x x 3x N + 3e → N 0,3 0,1 +8/3 3Fe (Fe 3 O 4 ) → 3Fe 3+ + 1e y → 3y y Áp dụng ĐLBT e: 3x + y = 0,3 (1) 2Fe 3+ + Fe → 3Fe 2+ x + 3y (x+3y)→ 2 x + 3y → (x + ). 56 + 232y = 18,5 – 1,46 = 17,04 2 ⎧x = 0,09 → 84x + 316y = 17,04 (2) ; giải (1) & (2) → ⎨ ⎩y = 0,03 Áp dụng ĐLBT nguyên tố N có: n HNO 3 = 3n Fe(NO 3 ) 3 + n NO → n HNO 3 = 3. (x + 3y) + 0,1 = 0,64 mol Cách 2: Theo phương pháp biện luận → C M = 3,2M → Đáp án: D HNO 3 Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O x 4x x x 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O 28y y y 3y 3 3 2Fe(NO 3 ) 3 + Fe → 3Fe(NO 3 ) 2 x + 3y x + 3y 2 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 22 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định ⎧ y ⎪x + = 0,1 ⎧x = 0,09 → ⎨ 3 → ⎨ ⎪ ⎩84x + 316y = 17,04 ⎩y = 0,03 * Phân tích một số sai lầm của học sinh: → n HNO 3 = 4x + → C = 3,2M M HNO 3 Khi đặt n Fe 3 O 4 = y (mol) nhưng khi đưa vào bán phản ứng: +8/3 28y = 0,64 mol 3 3Fe (Fe 3 O 4 ) → 3Fe 3+ + 1e y y y → sai 3 Học sinh lầm tưởng như cách tính số mol trong phương trình phản ứng: sử dụng quy tắc tam suất nhân chéo chia. Ở đây, theo ĐLBT e: n e cho = n chất khử cho . số e cho Nên 1 ptử Fe 3 O 4 có số mol là y cho 1e → n e cho = y.1 = y, không phải 3 y Fe 3 O 4 → Fe(NO 3 ) 3 Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: 3. n Fe 3 O 4 = 1. n Fe(NO ) 3 3 = n 3 + Fe Hoặc (Fe 3 O 4 → 3 Fe(NO 3 ) 3 ) y 3y → n 3 + Fe = 3y, không phải y Ví dụ 2: Hoà tan m gam hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí N 2 O ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 145,2g muối khan. Giá trị của m là: A. 44,8g B. 42,8g C. 46,4g D. 56g Giải Fe 3 O 4 = FeO.Fe 2 O 3 nên có thể xem hỗn hợp gồm FeO và Fe 2 O 3 Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố Fe 2+ (FeO) → Fe 3+ +1e 2N + 8e → 2N(N 2 O) x x 0,4 0,05 Áp dụng ĐLBT e: x = 0, 4 mol = n FeO +5 +1 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
CÁC TRẠNG THÁI VẬT LÝ CỦA POLYMER
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
[DISCUSSION] Ô nhiễm môi trường nước tại sông Cửa Tiền
TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
Giáo án new headway elementary (2nd) 90 tiết
Tìm hiểu về bao bì năng động (active package)
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
Kỹ thuật bào chế thuốc bột & viên tròn
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.
Sản Phẩm Dầu Mỏ Thương Phẩm TS. Trương Hữu Trì
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
Thủ thuật giải nhanh đề thi trắc nghiệm môn toán 12 luyện thi thpt Nguyễn Phú Khánh
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007
Kỹ thuật sản xuất thuốc Viên nén Nguyễn Phúc Nghĩa
CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT XI MĂNG LÒ QUAY KHÔ
Ôn thi vào lớp 10 trung học phổ thông chuyên môn sinh học
ĐIỆN CỰC SO SÁNH TRONG QUÁ TRÌNH PHÂN TÍCH
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
CẨM NANG NGỮ PHÁP TIẾNG ANH THỰC HÀNH NGUYỄN MẠNH THẢO (2015)
[Handwriting] Giáo trình Toeic - GMTOEIC (V1)
LECTURE ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP HÓA DƯỢC PHẠM THỊ THÙY LINH