Nghiên cứu áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt (2014)
LINK BOX: https://app.box.com/s/y813is8vnlkxpq28ajqbmul7c6j8b7qj LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1Az6qrPx8S4KYC-SL8wT5B7SUsXYN6xtN/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/y813is8vnlkxpq28ajqbmul7c6j8b7qj
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1Az6qrPx8S4KYC-SL8wT5B7SUsXYN6xtN/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
35<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
+ Sai lầm 2: Viết sai bán phản ứng của quá trính cho e nên xác <strong>định</strong> sai số<br />
2y/x<br />
mol e cho: Fe → Fe 3+ 2 y<br />
+( 3 – )e<br />
x<br />
+6 +4<br />
0,6<br />
0 , 2 . ( 3 – ) S + 2e → S<br />
x<br />
x6<br />
xy<br />
Áp <strong>dụng</strong> ĐLBT e :<br />
0 ,6 2 . ( 3 – ) = 0,2 → không tìm ra kết quả<br />
x xy<br />
2.2.6. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI<br />
2.2.6.1. Phương ph<strong>áp</strong> <strong>giải</strong>:<br />
- Khi Fe + dung dịch muối (Kim <strong>loại</strong> tạo muối phải đứng sau Fe trong dãy<br />
điện hoá) khi không có mặt chất oxi hoá → Fe 2+ + M ( M là <strong>kim</strong> <strong>loại</strong> tạo muối).<br />
+ Khi Fe tác <strong>dụng</strong> với dung dịch AgNO 3<br />
Nếu Fe dư chỉ xảy ra phản ứng: Fe + Ag + → Fe 2+ + Ag<br />
Nếu dung dịch AgNO 3 còn lại sau phản ứng (hoặc dd AgNO 3 dư đủ để<br />
Fe 2+ chuyển hết thành Fe 3+ ) thì sau phản ứng chỉ thu được muối Fe 3+ theo phản ứng:<br />
Fe + Ag + → Fe 2+ + Ag (1)<br />
Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag (2)<br />
hoặc có thể viết: Fe + 3Ag + → Fe 3+ + 3Ag (3), phản ứng:(3)=(1)+(2)<br />
Nếu đề chỉ cho Fe + dd AgNO 3 dư, dung dịch muối sau phản ứng có thể<br />
chỉ có muối Fe 3+ hoặc là hỗn hợp muối Fe 2+ và Fe 3+ ( vì có thể lượng Ag + dư không<br />
đủ oxi hoá hết Fe 2+ thành Fe 3+ ).<br />
Ag<br />
Fe + Fe 2+ Ag +<br />
Fe 3+<br />
- Đối với <strong>bài</strong> <strong>toán</strong> nhúng thanh Fe <strong>vào</strong> dung dịch muối sau phản ứng khối<br />
lượng thanh Fe có thể tăng hay giảm tuỳ thuộc <strong>vào</strong> <strong>kim</strong> <strong>loại</strong> tạo muối. Nếu <strong>kim</strong> <strong>loại</strong><br />
tạo muối có khối lượng mol lớn hơn Fe thì khối lượng thanh Fe tăng và ngược lại.<br />
Khi đó ta lấy khối của <strong>kim</strong> <strong>loại</strong> có khối lượng mol lớn hơn trừ khối lượng của <strong>kim</strong><br />
<strong>loại</strong> có khối lượng mol nhỏ sẽ bằng khối lượng tăng hoặc giảm đó.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Skype : daykemquynhon@hotmail.com<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language