• Short-link
• Link
• Embed

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 63 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Bài 18: Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe 3 O 4 bằng H 2 Sản phẩm hơi cho hấp thụ vào 18g dung dịch H 2 SO 4 80%. Nồng độ H 2 SO 4 sau khi hấp thụ hơi nước là: A. 20% B. 40% C. 50% D. 80% Hướng dẫn giải: Khi hấp thụ hơi nước chỉ khối lượng dung dịch H 2 SO 4 thay đổi còn khối lượng H 2 SO 4 không đổi. H 2 Fe 3 O 4 H 2 O → n H 2 O = 4n Fe 3 O 4 = 1 mol → m H 2 O = 18g m H 2 SO 4 = 14,4g và m dd H 2 SO 4 sau = 36g → H = 40% → Đáp án:B Bài 19: Khử m gam hỗn gồm FeO và Fe 2 O 3 bằng H 2 ở nhiệt độ cao thu được 2,8g Fe và 1,8g H 2 O. Giá trị m và thể tích H 2 cần dùng là: A. 5,6g và 2,24 lít C. 5,6g và 4,48 lít B. 4,4g và 2,24 lít D. 2,8g và 4,48 lít Hướng dẫn giải: (FeO,Fe 2 O 3 ) Fe + H 2 O Áp dụng ĐLBT nguyên tố: n H 2 = n O/oxit = n H 2 O = 0,1mol → m = m Fe + m O/oxit = 2,8 + 0,1.16 = 4,4g→ Đáp án:C Bài 20: Khử hoàn toàn 3,6g hỗn hợp A gồm FeO và Fe 3 O 4 thu được 2,8g Fe. Để hoà tan hết hết 3,6g hỗn hợp A cần V lít dung dịch HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Giá trị của V là: A. 0,5 lít B. 0,1 lít C. 0,05 lít D.0,2 lít Hướng dẫn giải: m O = m A – m Fe = 0,8g → n H + = 2n O = 0,1 mol ∑n H + / axit = 2V = 0,1 → V = 0,05 lít (với V là thể tích cần tìm)→ Đáp án:C Bài 21: Trộn 2,7g bột Al với bột Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO 3 dư được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:3. Giá trị của V là: A. 4,48lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 3,36 lít Hướng dẫn giải: Ở trạng thái đầu và cuối số oxi hoá của Fe và Cu không thay đổi nên có thể xem như chỉ có Al tác dụng với HNO 3 . n NO = x → n NO 2 = 3x, viết các quá trình cho và nhận e rồi áp dụng ĐLBT e → x = 0,05 mol → Đáp án:A H 2 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 64 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Bài 22: Dùng m gam Al để khử 16g Fe 2 O 3 , các chất sau phản ứng đem tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy thoát ra 6,72 lít khí (ở đktc). Giá trị của m là: A. 1,8g B. 10,8g C. 8,1g D. 2,7g Hướng dẫn giải: Chất sau pứ tác dụng với NaOH dư có khí thoát ra chứng tỏ Al dư . Al dư → 2 3 H2 → n Aldư = 3 2 nH 2 = 0,2 mol 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe 0,2 0,1mol →∑n Albđ = 0,4 mol → Đáp án: B Bài 23: Cho 5,4g phản ứng hoàn toàn với 8g Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng cho vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng vẫn còn m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 10,7g B. 13,4g C. 5,6g D. 2,8g Hướng dẫn giải: n Al = 0,2 mol và n Fe 2 O 3 = 0,05 mol 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe 0,1 0,05 → Al dư . Al 2 O 3 và Al dư phản ứng hết với KOH dư còn Fe không phản ứng nên chất rắn đó là Fe → m Fe = 0,1 . 56 = 5,6g ( Fe 2 O 3 → 2Fe) → Đáp án: C Bài 24: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm từ 0,25 mol Al và 0,3 mol FeO thì thu được 0,18 mol Fe. Vậy hiệu suất phản ứng là: A. 60% B. 50% C. 72% D. 48% Hướng dẫn giải: 2Al + 3FeO → Al 2 O 3 + 3Fe (1) 0,18 0,18 0,18 Theo pứ (1) Al dư nên tính hiệu suất theo FeO:H = .100% = 60% 0,3 (Thường bài toán cho số mol Al và oxit sắt trước, ta cần lập tỉ lệ xem chất DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN nào pứ hết để tính hiệu suất theo chất đó). Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial