Nghiên cứu áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt (2014)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
64
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Bài 22: Dùng m gam Al để khử 16g Fe 2 O 3 , các chất sau phản ứng đem tác
dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy thoát ra 6,72 lít khí (ở đktc). Giá trị của m
là:
A. 1,8g B. 10,8g C. 8,1g D. 2,7g
Hướng dẫn giải:
Chất sau pứ tác dụng với NaOH dư có khí thoát ra chứng tỏ Al dư .
Al dư → 2
3
H2 →
n Aldư = 3
2
nH
2
= 0,2 mol
2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe
0,2 0,1mol →∑n Albđ = 0,4 mol → Đáp án: B
Bài 23: Cho 5,4g phản ứng hoàn toàn với 8g Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Lấy toàn
bộ chất rắn thu được sau phản ứng cho vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng vẫn
còn m gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 10,7g B. 13,4g C. 5,6g D. 2,8g
Hướng dẫn giải:
n Al = 0,2 mol và n Fe 2 O 3
= 0,05 mol
2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe
0,1 0,05 → Al dư .
Al 2 O 3 và Al dư phản ứng hết với KOH dư còn Fe không phản ứng nên chất
rắn đó là Fe → m Fe = 0,1 . 56 = 5,6g ( Fe 2 O 3 → 2Fe) → Đáp án: C
Bài 24: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm từ 0,25 mol Al và 0,3 mol FeO thì
thu được 0,18 mol Fe. Vậy hiệu suất phản ứng là:
A. 60% B. 50% C. 72% D. 48%
Hướng dẫn giải:
2Al + 3FeO → Al 2 O 3 + 3Fe (1)
0,18 0,18
0,18
Theo pứ (1) Al dư nên tính hiệu suất theo FeO:H = .100% = 60%
0,3
(Thường bài toán cho số mol Al và oxit sắt trước, ta cần lập tỉ lệ xem chất
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
nào pứ hết để tính hiệu suất theo chất đó).
Skype : daykemquynhon@hotmail.com
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial