Nghiên cứu áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt (2014)
LINK BOX: https://app.box.com/s/y813is8vnlkxpq28ajqbmul7c6j8b7qj LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1Az6qrPx8S4KYC-SL8wT5B7SUsXYN6xtN/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/y813is8vnlkxpq28ajqbmul7c6j8b7qj
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1Az6qrPx8S4KYC-SL8wT5B7SUsXYN6xtN/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
40<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Bài 2: Hoà tan 5,6g Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch<br />
X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của V<br />
là:<br />
A. 20 ml B. 80 ml C. 40 ml D. 120 ml<br />
Giải:<br />
Cách 1: Theo phương ph<strong>áp</strong> <strong>bảo</strong> <strong>toàn</strong> e và <strong>bảo</strong> <strong>toàn</strong> nguyên tố:<br />
H 2 SO 4loãng, dư KMnO 4 + H 2 SO 4dư<br />
Tóm tắt quá trình pứ: Fe Fe 2+ Fe 3+<br />
Áp <strong>dụng</strong> ĐLBT nguyên tố Fe: n Fe3+ = n Fe2+ = n Fe = 0,1 (mol)<br />
Fe 2+ → Fe 3+ +7 +2<br />
+ 1e Mn + 5e → Mn<br />
0,1 0,1 x → 5x<br />
Áp <strong>dụng</strong> ĐLBT e có: 5x = 0,1 → x = 0,02 mol → Đ<strong>áp</strong> án: C<br />
Cách 2: Theo phương ph<strong>áp</strong> biện luận:<br />
Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2<br />
0,1 0,1<br />
10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 →5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +8H 2 O<br />
0,1 0,02<br />
→ V = 40 ml<br />
Bài 3: Cho m g Fe tác <strong>dụng</strong> với dung dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng xảy ra<br />
hoàn <strong>toàn</strong> thu được 448 ml (ở đktc) khí NO duy nhất, dung dịch A và còn lại 0,12<br />
gam chất rắn. Khối lượng Fe đem phản ứng là:<br />
A. 1,68g B. 1,12g C. 1,80g D. 1,24g<br />
Cách 1: Theo phương ph<strong>áp</strong> <strong>bảo</strong> <strong>toàn</strong> e<br />
Giải:<br />
HNO 3<br />
Tóm tắt quá trình pứ: Fe Fe 3+ Fe dư<br />
Fe 2+<br />
Fe → Fe 2+ +5 +2<br />
+ 2e N + 3e → N<br />
x 2x 0,06 0,02<br />
Áp <strong>dụng</strong> ĐLBT e có: 2x = 0,06 → x = 0,03 mol<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
→ m = m Fepứ + m Fe dư = 0,03. 56 + 0,12 = 1,8 (g) → Đ<strong>áp</strong> án:C<br />
Skype : daykemquynhon@hotmail.com<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language