Tuyển tập các đề thi học sinh giỏi Olympic môn hóa học & sinh học lớp 10 (kèm đáp án chi tiết) (by Dameva)
LINK BOX: https://app.box.com/s/l77f1qafcud58axpie6qjx7fpburb01k LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/17I2BQi9n4DzSyNNW09vphI1VtVPXWdWK/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/l77f1qafcud58axpie6qjx7fpburb01k
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/17I2BQi9n4DzSyNNW09vphI1VtVPXWdWK/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức To<strong>án</strong> - Lý - Hóa cho <strong>học</strong> <strong>sinh</strong> cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn To<strong>án</strong> - Lý - Hóa <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
<strong>Tuyển</strong> <strong>tập</strong> <strong>các</strong> <strong>đề</strong> <strong>thi</strong> <strong>Olympic</strong> <strong>hóa</strong> <strong>học</strong> <strong>lớp</strong> <strong>10</strong> ( có <strong>đáp</strong> <strong>án</strong> <strong>chi</strong> <strong>tiết</strong>)<br />
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG <strong>10</strong> KHÔNG CHUYÊN<br />
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM<br />
1 a. 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4<br />
b. 2Fe 3 O 4 + <strong>10</strong>H 2 SO 4 đặc, nóng→ 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 5H 2 O<br />
c. Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 loãng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + 4H 2 O<br />
d. ( 5x-2y)FeO + ( 16x-6y)HNO 3 → ( 5x-2y)Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + ( 8x-3y)H 2 O<br />
e. 2FeS 2 + 14H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 15SO 2 +14 H 2 O<br />
f. CO 2 + H 2 O + 2CaOCl 2 → CaCO 3 + CaCl 2 + 2HClO<br />
Mỗi pt<br />
0,25 đ<br />
6*0,25<br />
=1,5đ<br />
2 - Chọn <strong>10</strong>0 gam dd H 2 SO 4 29,4% ) => khối lượng H 2 SO 4 = 29,4 gam hay 0,3 mol<br />
- Gọi công thức của oxit kim loại sản phẩm là M 2 O n<br />
- Phản ứng:<br />
M 2 O n + nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nH 2 O<br />
0,3 mol<br />
=> Số mol M 2 O n = số mol M 2 (SO 4 ) n = 0,3/n (mol)<br />
0,3 (2 M + 96 n )<br />
=> n<br />
× <strong>10</strong>0 = 34,483<br />
0,3 (2 M + 16 n )<br />
n<br />
=> M = 18,67n<br />
=> M= 56 hay MS là FeS<br />
3 - Các chất trong hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và<br />
một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím => hh A chứa 2 khí là SO 2 ; 2H 2 S<br />
=> Phương trình phản ứng: SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O<br />
=> chất rắn không làm đổi màu quì tím là H 2 O<br />
- Phản ứng: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑<br />
=> dd B là NaOH<br />
+ Nếu CO 2 tạo muối NaHCO 3 thì số mol NaHCO 3 là 0,1 mol hay 8,4 gam<br />
+ Nếu CO 2 tạo muối Na 2 CO 3 thì số mol Na 2 CO 3 là 0,1 mol hay <strong>10</strong>,6 gam<br />
∈ 8,4 − <strong>10</strong>,6 => khi hấp thu CO 2 vào dung dịch<br />
Ta thấy khối lượng 11,5 gam ( )<br />
8,4 + <strong>10</strong>,6<br />
NaOH thu được 2 muối và nhận thấy 11,5 =<br />
2<br />
=> số mol muối NaHCO 3 = số mol Na 2 CO 3 = 0,05 mol<br />
=> số mol NaOH = 0,05 + 0,05. 2 = 0,15 mol<br />
=> số mol H 2 O = 0,15 mol<br />
=> số mol SO 2 = 0,075 mol và số mol H 2 S là 0,15 mol<br />
- Phản ứng: 2NaBr + 2H 2 SO 4 đặc, nóng → Na 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O<br />
8NaI + 5H 2 SO 4 đặc, nóng → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O<br />
Số mol NaBr là 0,075 . 2 = 0,15 mol<br />
Số mol NaI là 0,015 . 8 = 1,2 mol<br />
m = 0,15 . <strong>10</strong>3 + 1,2 . 150 = 195,45 gam<br />
4 1. Phương pháp sunfat là cho muối halozen kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc,<br />
nóng để điều chế hidrohalozenua dựa vào tính dễ bay hơi của hidrohalozenua<br />
- Phương pháp này chỉ áp dụng được điều chế HF, HCl không điều chế được HBr, HI<br />
vì axit H 2 SO 4 đặc nóng lã chất oxi <strong>hóa</strong> mạnh còn HBr và HI trong dung dịch là<br />
những chất khử mạnh. Do đó áp dụng phương pháp sunfat không thu được HBr và<br />
HI mà thu được Br 2 và I 2 .<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
0,25<br />
0,25<br />
0,25<br />
0,25<br />
Skype : live:daykemquynhonbusiness<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
70<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial