L09: Termodinámica estadística del gas ideal
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<strong>L09</strong>: <strong>Termodinámica</strong> <strong>estadística</strong> <strong>del</strong> <strong>gas</strong> <strong>ideal</strong> Función de partición traslacional<br />
donde NA es el número de Avogadro, la ecuación anterior conduce a<br />
pV = nNAkBT = nRT (19)<br />
que es la expresión más habitual de la ley. Vemos así de manera explícita la relación entre la<br />
constante de Boltzmann y la constante R de los <strong>gas</strong>es: R = NAkB.<br />
Energía interna traslacional: En este caso, la traslacional no es la única contribución a la<br />
energía interna, pero sí es la única que podría depender <strong>del</strong> volumen. Sin embargo:<br />
〈E〉 tras = N 〈ɛ〉 tras = kBT 2<br />
<br />
∂ ln Q<br />
∂T<br />
= ... = 3<br />
2 NkBT, (20)<br />
y, por lo tanto, la energía interna <strong>del</strong> <strong>gas</strong> <strong>ideal</strong> es una función que depende exclusivamente de la<br />
temperatura. Este es un comportamiento bien conocido en la termodinámica clásica, que nuestra<br />
formulación <strong>estadística</strong> nos permite recuperar.<br />
Principio de equipartición de la energía: Los tres grados de libertad traslacionales contribuyen con<br />
3<br />
2 kBT a la energía interna por partícula. Este resultado se puede generalizar a otros grados de<br />
libertad. Concretamente: Sea un sistema formado por un gran número de partículas independientes<br />
clásicas cuya energía molecular se expresa como suma de f términos cuadráticos. Cuando este<br />
sistema alcanza el equilibrio, la energía media por partícula es f veces 1<br />
2 kBT .<br />
La demostración es sencilla. Si la energía es<br />
N,V<br />
ɛ = b1p 2 1 + b2p 2 2 + ... + bf p 2 f , (21)<br />
c○ V. Luaña 2003-2006 (274)