L09: Termodinámica estadística del gas ideal
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<strong>L09</strong>: <strong>Termodinámica</strong> <strong>estadística</strong> <strong>del</strong> <strong>gas</strong> <strong>ideal</strong> Estadística de Maxwell-Boltzmann<br />
Estadística de Maxwell-Boltzmann: Partimos de la función de partición canónica,<br />
Q(N, V, T ). Supongamos que el sistema está formado por N partículas idénticas y distinguibles.<br />
Cada partícula se puede encontrar en una colección de estados: {ɛi}i=1,2,.... La energía total<br />
<strong>del</strong> sistema es una suma de las energías de todas sus partículas de modo que, para un estado <strong>del</strong><br />
sistema: Eκ = ɛa i + ɛb j + ..., donde a, b, ... son las partículas, e i, j, ... indica el estado en el que<br />
se encuentra cada partícula. Recorrer todos los estados κ <strong>del</strong> sistema equivale a que cada índice i,<br />
j, ... recorra todos los estados de una partícula. Por lo tanto:<br />
Q(N, V, T ) = <br />
e<br />
κ<br />
−Eκ/k<br />
<br />
estados<br />
<br />
BT<br />
= ... exp −<br />
i j<br />
ɛa i + ɛb <br />
j + ...<br />
kBT<br />
<br />
<br />
= e −ɛ <br />
i/kBT ⎛<br />
⎝ <br />
e −ɛ ⎞<br />
j /kBT ⎠ ... = [q(V, T )] N<br />
(3)<br />
i<br />
donde q(V, T ) = <br />
i e−ɛ i/k BT es la función de partición molecular, idéntica para todas las<br />
partículas. La expresión anterior, 3, representa la ecuación fundamental de la <strong>estadística</strong> de<br />
Maxwell-Boltzmann para partículas distinguibles.<br />
Desde un punto de vista clásico no hay ninguna razón que impida que las partículas se distingan,<br />
dado que la integración de su trayectoria debe permitir, en principio, conocer su posición en cada<br />
instante. Sin embargo, veremos que la ecuación 3 conduce a sutiles anomalías en las propiedades<br />
relacionadas con la entropía, que sólo se resuelven aceptando la indistinguibilidad.<br />
c○ V. Luaña 2003-2006 (265)<br />
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