Praktikum Anorganische Chemie - wikimedia.org

Qualitative Analyse
Sulfit-Ionen reagieren mit Permanganat-Ionen in saurer Umgebung
zu Mangan(II)-Ionen, Sulfat-Ionen und Wasser.
Störung
Um das Entstehen von Bariumcarbonat zu verhindern, muss die
Reagenzlösung essigsauer sein. Bevor man den Nachweis durchführt,
ist die Probelösung mit salzsaurer Bariumchloridlösung unbedingt
auf Sulfat-Ionen zu prüfen. Bei Anwesenheit dieser müssen
sie zuvor vollständig entfernt werden. Dies kann man wie folgt
beschrieben ohne Sulfit-Verlust erreichen:
Zum Gelingen der Trennung ist zügiges Arbeiten zu verlangen.
20 mL der Probesubstanz werden mit 10 ml einer HCl/BaCl2-
Lösung (c(H + )=1 mol/L) filtriert. (Zusammenführen der Lösungen
erst kurz vor Filtrierung!) Im Erlenmeyerkolben werden 10 mL einer
0,5-molaren Natronlauge vorgelegt. Die Sulfat-Ionen werden
gefällt und bleiben als Bariumsulfat im Rückstand. Entstehendes
Bariumsulfit ist säurelöslich, sodass die Sulfit-Ionen ins Filtrat gelangen.
Die vorhandene Natronlauge verhindert den Verlust der
Sulfit-Ionen durch eventuelle Reaktion mit den Wasserstoff-Ionen
der Säure. Ein Niederschlag im Filtrat durch entstehendes Bariumhydroxid
kann in einem sauberen Filter abfiltriert werden. Jetzt
kann die Lösung auf Sulfit-Ionen geprüft werden.
Sulfit mit Schwefelsäure
Nachweisreaktion
Reaktionstyp W:VERDRÄNGUNGSREAKTION 432
pH