Praktikum Anorganische Chemie - wikimedia.org

Qualitative Analyse
Die Lösung ist nun ammoniakalisch zu machen. KUPFER 487 ist sofort
an der blauen Farbe der Lösung zu erkennen:
Cu 2+ + 4 NH3 −→ [Cu(NH3) 2+
4
Kupfer(II)-Kationen reagieren mit Ammoniak zu dem blauem
Tetraaminkupfer(II)-Komplex.
(Achtung die Färbung kann auch sehr schwach sein! NH3 im Überschuss
zugeben, bei Anwesenheit von Bi fällt weißes Bi(OH)3. Dieses
löst sich in HCl. Zum Nachweis Niederschlag neutralisieren
und mit alkalischer STANNAT(II) LSG. 488 versetzten (Elementares
BISMUT 489 fällt schwarz aus) oder mit Natriumiodidlösung (zunächst
fällt schwarzes Bismut-III-iodid aus, das sich dann im Iodidüberschuss
als orangefarbiger Tetraiodobismutat-Komplex löst).
Gefahrstoffwarnung! Nach Zugabe von KCN 490 zur Hauptlösung
der Kupfergruppe muss sich die Lösung entfärben (ein zusätzlicher
Nachweis für Cu).
2 [Cu(NH3)4] 2+ + 10 CN − −→ 2 [Cu(CN)4] 3− + (CN)2 ↑
Der blaue Kupfertetraminkomplex reagiert mit Cyanid zu einem
Kupfer(I)tetracyanido-Komplex und dem giftigen Gas
W:DICYAN 491
487 Kapitel 2.3.18 auf Seite 88
488 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/ST A N N A T
489 Kapitel 2.3.4 auf Seite 49
490 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/KA L I U M C Y A N I D
491 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/DI C Y A N
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