Praktikum Anorganische Chemie - wikimedia.org

Titrimetrie
• Schwache Basen mit starken Säuren lassen sich nur mit Indikatoren,
die im schwach sauren Bereich umschlagen titrieren (z.B.
Methylorange, besser W:METHYLROT 19 )
• Titrationen schwacher Säuren mit schwachen Basen oder umgekehrt
sind zu vermeiden, weil sie ungenaue Resultate bringen.
Der richtige Indikator muss hier individuell mit Vergleichslösungen
ermittelt werden.
Bestimmung der Konzentration von Salzsäure mit Natronlauge
Zu einem bekannten Volumen an W:SALZSÄURE 20 mit unbekannter
Konzentration wird aus einer Bürette die Maßlösung
(W:NATRONLAUGE 21 mit bekannter Konzentration) bis zum Umschlagspunkt
des Indikators hinzugetropft. Es handelt sich um
eine Titration einer starken Säure mit einer starken Base, daher
sind alle Indikatoren im Umschlagsbereich pH=4 bis pH=10
zulässig wenn im Konzentrationsbereich 0,1 mol/L mit 0,1%
Bestimmungsfehler gearbeitet wird. Im Konzentrationsbereich
0,01 mol/L dürfen die pH-Grenzwerte 5 und 9 nicht unter- bzw.
überschritten werden.
Aufgrund des Volumen der untersuchten Salzsäure und verbrauchten
Menge an Natronlauge bis zum Umschlagspunkt kann
unter Zuhilfenahme der Reaktionsgleichung die Konzentration
der Salzsäure berechnet werden.
Die Stoffmenge n der eingesetzten Natronlauge ergibt sich aus der
Stoffmengenkonzentration c und dem Volumen V
n(N aOH) = c(N aOH) ·V (N aOH)
19 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/ME T H Y L R O T
20 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/SA L Z S%E4U R E
21 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/NA T R O N L A U G E
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