Praktikum Anorganische Chemie - wikimedia.org

Titrimetrie
Einigermaßen stabil sind höherkonzentrierte Maßlösungen von
Salz- und Schwefelsäure, Natriumthiosulfat, Cer(IV), Kaliumdichromat,
Silbernitrat (unter Lichtausschluss) und natürlich Urtitermaßlösungen.
Aber auch diese Maßlösungen müssen mindestens
einmal pro Monat geprüft werden.
Zur Bestimmung des Titers werden sog. Urtitersubstanzen verwenden.
Dies sind Substanzen, die sich zum einen leicht in einer
definierten Zusammensetzung (wasserfrei, bestimmtes Hydrat)
herstellen lassen, ein möglichst hohes Molekulargewicht haben
und sich daher leicht mit geringem Fehler abwiegen lassen.
Sie sind Feststoffe wie z.B. W:OXALSÄURE 12 und Natriumcarbonat.
Bestimmung des Titers einer Salzsäurelösung
Als Urtitersubstanz wird W:NATRIUMCARBONAT 13 gewählt, das mit
W:SALZSÄURE 14 wie folgt reagiert:
2 HCl + Na2CO3 −→ H2O + CO2 ↑ +2 NaCl
Aus der Reaktionsgleichung ist ersichtlich, dass die halbe Stoffmenge
Natriumcarbonat der verbrauchten Stoffmenge Salzsäure
entspricht.
Es wird eine bestimmte Menge Natriumcarbonat, das aus einer
gesättigten Lösung mit Kohlendioxid ausgefällt, gewaschen
und bis zur Massenkonstanz getrocknet wurde, möglichst genau
abgewogen, in Wasser gelöst und mit einem Indikator wie
W:METHYLORANGE 15 versetzt. Nun wird bis zum Umschlagpunkt
12 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/OX A L S%E4U R E
13 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/NA T R I U M C A R B O N A T
14 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/SA L Z S%E4U R E
15 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/ME T H Y L O R A N G E
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