Lösungen zu den Aufgaben im Buch

4284.3
AB87.2
Name
Formel
Struktur
Dichlordiphenyltrichlorethan
(DDT)
cl4Hecls
CHr=69-arr-CH2-CHs
Pent-1 -en
CH. /'"\/ C,HO H. ,C'HU
C-C
C=C
H, ,/\/\ 'H Cfu, .H
c/s-Pent-2-en trans-Penl-2-en
Molare Masse
Dichte
354,5 g . mol-1
1,559.cm"
CH"=C-CH"-CH.
'1
CH.
2-Methylbut-1-en
CHr=Cg-a*-ar. CH.-C=CH-CH.
cH.
cH.
3-Methylbut-1-en
2-Methylbut-2-en
Sch melztemperatur 109"C
Weitere Eigenschaften
farblos, charakteristischer
Geruch, giftig fl), umweltgefährlich
(N), akkumuliert
im Fettgewebe von Mensch
und Tier, wird in der Natur
nur sehr langsam abgebaut
CH=C-611r-"H2-CHa cH3-C=c-CH2-CH3
Pent-1-in
Pent-2-in
CH"
t"
CH=C_CH_CH3
3-Methylbut-1 -in
LDuo(Ratte)
Herstellung
Verwendung
87 mg/kg Körpergewicht
aus Chloral und Chlorbenzol
lnsektizid
4287.3
BrH2C-CH3 ------+ H2C=CH2 + HBr
Ap.87.4
4284.4
Halogenalkane wie die FCKWs können in der Natur nur
sehr schwer abgebaut werden. Sie gelangen daher in die
Stratosphäre und tragen dort zum Abbau von Ozon bei.
Durch UV-Licht kommt es in der Ozonschicht zur Abspaltung
von Chlor-Radikalen, die mit den O3-Molekülen reagieren,
wobei Sauerstoff und Chlormonooxid-Radikale
freigesetzt werden. Zwei solcher Radikale setzen ein Sauerstoff-Molekül
und zwei Chlor-Radikale frei, die wiederum
weitere Ozon-Moleküle zerstören können.
4285.1
Ein als Kältemittel sehr gut geeigneter Stoff zeichnet sich
durch eine hohe Wärmeleitfähigkeit und eine große Ver
dampfungsenthalpie aus. Ferner sollte er ungiftig, inert,
nicht brennbar und nicht explosiv sein.
4287.1
100
BO
60
4A
20
0
-20
-40
-60
-80
-1 00
-120
-140
-1 60
-1 80
lcr
ör.' (cl
\\ / \
\' \' ,/
tJ
,/\ -U
CH" CH" CH" H
HH
cß-1,4-Dichlorbut-2-en
C:C
H/
tcH"
.A»
trans-1,4-Dichlorbut-2-en
Das Molekül von frans-1,4-Dichlorbut-2-en ist unpolar,
weil die Ladungsschwerpunkte zusammenfallen. Das cls-
1,4-Dichlorbut-2-en-Molekül ist dagegen ein Dipolmolekü|.
Daher sind hier die zwischenmolekularen Bindungen stärker
und damit ist die Siedetemperatur des crs-lsomers höher.
4287.s
Verbrennung von Ethan:
2 CrH6(g)+ 7 Or(g)-----+ 4 COz(g)+ 6 HzO(g)
Verbrennung von Ethen:
CrHo(g) + 3 Oz(g) 2 COr(g) + 2 HrO(g)
-+
Verbrennung von Ethin:
2 CrHr(g) + 5 O, (g) ------+ 4 COz (g) + 2 HzO (g)
Die zur vollständigen Verbrennung benötigte Sauerstoff-
Menge ist beim Ethin am geringsten, da im Ethin-Molekül
gleich viele C-Atome wie H-Atome vorhanden sind. Ethin
neigt daher an der Luft zur Rußbildung.
Kohlenwasserstoffe - Alkane, Alkene, Alkine 111