sistema

DEL CARBONO. 3 ip
te y ocho partes de carbono pueden desvanecerse ó fundirse
de este modo en sesenta y dos partes de gas oxígeno,
y que de esta combustión y disolución aeriforme del carbono,
que es su producto, resulta un nuevo gas algo menos
voluminoso que el gas oxígeno que- :
le ha dado su forma,de
una gravedad específica casi doblé'de la suya, y
del qual trataremos en la- sección-tercera baxo el nombre
de ácido carbónico. >
10 Esta combustión,' que es uno-dé-los mejores rebultados
de la Química moderna'y de las observaciones
de Lavoisier, hace que se desprenda del-gas oxígeno mucho
menos calórico que produce el gas hidrógeno , lo
que se prueba no solo por la forma gasosa que el carbono
adquiere, y que,conserva el oxígeno en esta combinación,
sino también por la medida que se toma por
medió del calorímetro. Lavoisier y Laplace han hallado
que en la combustión del carbono por medio del gas oxígeno,
un poco mas de dos partes y media (2 libras, p onzas,
1 dracma y io granos) de este último, necesarias
para quemar y disolver una parte (una libra) de carbonio,
no perdían mas que una cantidad de calórico, representada
por 96 partes y media (96 libras, 8 onzas)
dé hielo derretido, mientras que para hacerse sólida la
misma quantidad de gas oxígeno hubiera debido perder
una cantidad-iguala mas de 171 partes (171 libras, 6
onzas, 5 dracmas) de hielo derretido; de modo que le
rèsta una-proporción representada por cerca de 75 partes
(74 libras, 14 onzas, 5 dracmas) de hielo, lo qual
j>rueba que una,parte (una libra) de gas ácido, que es su
producto, retiene una cantidad de calórico , que podría
derretir cerca de 21 partes (20 libras, 15 onzas, 5 dracmas)
de hielo. Y así vemos que la combustión del carbono
es una de las que dan menos calor y luz, porque su
producto retiene lo que le es necesario para tomar enteramente
la forma fluido elástica.
11 Y con esto podréis entender lo que sucede quando
se enciende carbón en una cantidad dada de ayre común,
ó quando no se renueva este ayre. El carbono he-