Cambios

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sólidos, siendo prácticamente nula la fuerza de cohesión y reinando
por tanto, la energía cinética sobre la potencial. Las partículas se
mueven con completa libertad en todas direcciones haciendo que
los gases no presenten forma ni volumen definido. De hecho, siempre
tenderán a ocupar el mayor volumen posible, razón de ello que
tengan una densidad variable. Los gases pueden comprimirse, como
cuando por ejemplo en una jeringa cerrada se presiona con el émbolo
el aire dentro de ella y éste disminuye en volumen. Una vez que
el émbolo se suelta, el aire vuelve a expandirse a su máxima capacidad.
A pesar de esto, hay una relación definida entre el volumen,
la presión y la temperatura de un gas, de modo que una cantidad de
gas ocupa un volumen bien determinado a una presión y temperatura
dadas. Aunque esta relación es muy compleja para un gas denso,
es muy simple para un gas ideal. Las propiedades de los gases
ideales son importantes en la práctica porque los gases que intervienen
en la respiración son aproximadamente ideales.
En la figura 1 se muestran esquemáticamente los modelos moleculares
de la estructura interna de un sólido, un líquido y un gas.
Figura 1
Organización y separación de los átomos y/o moléculas en los diferentes
estados de la materiasegún el modelo cinético de partículas.
(Imagen obtenida de http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/
ecoblog/cnavperp/2015/01/)