Cambios

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Condensación o licuefacción
El proceso de condensación es inverso al de vaporización, lo que
significa que para que un gas se convierta en líquido, debe liberar
energía al medio en vez de absorberla. Una vez que el gas haya liberado
suficiente energía y alcance el punto de condensación (que
es igual al de ebullición), deberá soltar cierta cantidad extra —que
en valor es igual al calor latente de vaporización— para concretar la
transición de fase. Así, cuando 1 Kg de agua se encuentra a 100ºC,
al condensarse libera 580 Kcal de energía al medio. Al igual que en
todos los cambios de fase, cuando éste se produce, tanto el líquido
como el gas coexisten a la misma temperatura hasta que se completa
el proceso.
Se le llama licuefacción al paso de gas a líquido a través de
un incremento de presión sobre el gas. Este proceso sólo funciona
cuando el gas se encuentra a una temperatura menor que su
temperatura crítica. En la antigüedad los científicos fallaban en su
intento de licuar oxígeno sometiéndolo a presiones extremas debido
a que no contemplaban que primero se le debe llevar a menos
de -119ºC, que es su temperatura crítica, y entonces sí presionarlo
para poder licuarlo fácilmente.
Sublimación y sublimación inversa. Algunos sólidos, como el hielo
seco (dióxido de carbono sólido), la naftalina y ciertas pastillas
aromatizantes, en condiciones normales de presión y temperatura,
pasan directamente de la fase sólida a la gaseosa —y/o viceversa—
sin convertirse en líquido, es decir, se subliman o cristalizan. Al igual
que la tasa de evaporación, la tasa de sublimación aumenta con la
temperatura, es decir, que mientras más temperatura tenga, más
rápido logrará sublimarse.
Un ejemplo de sublimación inversa se observa en la escarcha
que es el resultado de vapor de agua —gas— que al estar en contacto
con un ambiente frío, se sublima inversamente o se cristaliza.
El calor latente de sublimación también existe para las diferentes
sustancias, sin embargo, es poco común.