Тайны разделения изотопов

Как уже отмечалось, определение элемента как вещества,
состоящего из атомов одного вида, впервые ввел известный
английский ученый-натуралист Джон Дальтон (1766-1844).
Появление в 1808 году в Лондоне знаменитой книги Дальтона
«Новая система химической философии» надолго определило
развитие химии как науки.
Если отдавать дань исторической справедливости, то первый
набросок атомистической теории с точки зрения химии почти за
150 лет до Дальтона дал англичанин Роберт Бойль (1627-1691). В
вышедшей в 1661 году книге “Химик-скептик” он определил
химические элементы, как “чистые вещества“ или вещества,
которые нельзя разложить на более простые тела. Чистые вещества,
утверждал Бойль, построены из атомов одного и того же сорта. То,
что нынче принято называть химическими соединениями, он
относил к так называемым “совершенным смесям”. Однако во
времена Бойля из-за скудости химических познаний не было ясно,
по какому признаку можно отличать чистые вещества и их смеси.
Сам Бойль, например, считал воду одним из немногих чистых
элементов, а известные еще с древних времен золото, серебро,
медь, ртуть и серу относил к смесям.
Дальтоном было установлено, что соотношение весов двух
элементов в химическом соединении всегда одинаково вне
зависимости от того, каким способом это соединение получено. Он
же сформулировал закон кратных отношений: если два элемента
образуют друг с другом несколько химических соединений, то
отношение их атомных весов в этих соединениях можно выразить
простыми дробями. Так, азот с кислородом образуют несколько
различных по своим свойствам веществ. В одном из них (закиси
азота N2O ) на каждые 28 г азота приходится по 16 г кислорода, в
окиси азота (NO) − 32 г, для азотистого ангидрида N2O 3 − 48 г,
для двуокиси азота N2O 4 − 64 г и, наконец, для азотного
ангидрида N2O 5 − 80 г. Легко убедиться, что эти веса относятся
как ряд целых чисел 1 : 2 : 3: 4 : 5 .
Дальтон хорошо понимал, что установленные им законы
получают свое объяснение только с позиций атомистической
14