Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
отражались практически в обратную сторону. Вот как<br />
впоследствии описывал сам Резерфорд впечатление от этих<br />
результатов:<br />
«…Это было, пожалуй, самым невероятным событием, какое<br />
я когда- либо переживал в своей жизни. Это было почти столь же<br />
неправдоподобно, как если бы вы произвели выстрел по обрывку<br />
папиросной бумаги 15-дюймовым снарядом, а он вернулся бы назад<br />
и угодил в вас».<br />
Опыты, проводившиеся сотрудниками Резерфорда, были<br />
чрезвычайно трудоемкими. Регистрация рассеянных α - частиц<br />
осуществлялась визуальным наблюдением в темноте через лупу<br />
или микроскоп сцинтилляций − вспышек от попаданий α - частиц<br />
на экран из сернистого цинка. За 2 года Гейгер и Марсден<br />
сосчитали более миллиона таких сцинтилляций.<br />
Напряженное обдумывание и анализ полученных результатов<br />
позволили Резерфорду через два года после начала опытов<br />
предложить в марте 1911 года модель строения атома, которая<br />
предполагала существование в атоме массивного заряженного тела<br />
− ядра (сам термин “атомное ядро”, был введен Резерфордом в<br />
1912 году). Гипотезы о планетарном строении атома выдвигались<br />
учеными и ранее, но все они были чисто умозрительными. Только<br />
Резерфорду удалось поставить вопрос о строении атома на<br />
экспериментальную основу и подтвердить это конкретными<br />
математическими расчетами. Им было определено, в частности,<br />
теоретическое значение сечения рассеяния заряженных частиц при<br />
их кулоновском взаимодействии (которое получило название<br />
«резерфордовского сечения рассеяния»).<br />
После появления ядерной модели атома проведенный учеными<br />
анализ числа электронов в атоме и величины заряда его ядра для<br />
различных химических элементов указывал на то, что для<br />
большинства легких элементов заряд Z примерно равен половине<br />
атомного веса A . В 1913 году голландец Ван ден Брук в<br />
коротенькой заметке выдвинул гипотезу, которая почти сразу была<br />
повсеместно принята: порядковый номер элемента в таблице<br />
Менделеева равен заряду ядра его атомов. Вскоре она нашла<br />
блестящее подтверждение в экспериментах одного из лучших<br />
28
Change language