You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
231<br />
перед этим протактиний 91 Pa , и лишь значительно позднее<br />
выяснилось, что начальным элементом ряда является изотоп урана<br />
235<br />
92U . Во времена Резерфорда и Содди были известны только эти<br />
три радиоактивных ряда. Лишь спустя несколько десятилетий<br />
было установлено существование четвертого ряда: открыты и<br />
искусственно созданы элементы, родоначальником которых явился<br />
нептуний<br />
237<br />
93 Np − искусственный трансурановый элемент,<br />
занимающий место в периодической системе под порядковым<br />
номером Z =93.<br />
Если проследить цепочку превращений радиоактивных<br />
элементов, то легко обнаружить, что все три радиоактивных ряда<br />
Резерфорда-Содди заканчиваются нерадиоактивным свинцом.<br />
Простой анализ с использованием правил сдвига показывает, что<br />
атомные массы каждого из окончательных продуктов ряда должны<br />
быть различными. Так, в схеме распада 238<br />
92 U ряд завершается<br />
изотопом свинца 206<br />
82Pb (с массовым числом 206), а ториевый и<br />
актиниевый ряды заканчиваются соответственно свинцом с<br />
массовыми числами 208 и 207. Из соответствующих измерений к<br />
тому времени было известно, что атомная масса природного свинца<br />
равна 207,2, поэтому такое противоречие поначалу вызвало<br />
недоумение у химиков. Вскоре, однако, были выполнены точные<br />
определения атомных масс для образцов свинца различного<br />
происхождения, которые дали значения 207,9 для свинца из<br />
ториевых руд и только 206,1 для образца из урановых руд. Таким<br />
образом, предсказания теории были блестяще подтверждены.<br />
Вместе с тем, оказалось возможным распространить понятие<br />
<strong>изотопов</strong> не только на радиоактивные элементы, но и на<br />
стабильные. В связи с этим Содди в 1913 году было выдвинуто<br />
предположение о том, что многие из элементов, встречающихся в<br />
природе, представляют собой, на самом деле, смесь <strong>изотопов</strong>,<br />
находящихся в различных пропорциях, отчего элементы и имеют<br />
нецелочисленные атомные массы. Так, на новом этапе развития<br />
науки, ученые вернулись к давнему предположению Крукса. Это<br />
34
Change language