You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
количество энергии, теряемое 1 г радия в течение 1 часа, равно<br />
примерно 134,4 кал. Это соответствует потере энергии за год,<br />
6<br />
6<br />
равной 1,18<br />
⋅ 10 кал или 4,94<br />
⋅10<br />
Дж. Период полураспада<br />
распада радия составляет 1620 лет. Таким образом, полное<br />
количество энергии, выделяющееся при превращении одного<br />
9<br />
грамма радия в радон, превышает 8 ⋅10<br />
Дж. Для того чтобы<br />
почувствовать, как велико это значение, заметим, что при сгорании<br />
одного грамма водорода (одна из самых энергичных химических<br />
5<br />
реакций) выделяется энергия, равная 1,4<br />
⋅10<br />
Дж, т.е. в десятки<br />
тысяч раз меньшая. Естественным было предположить, что такой<br />
большой и непрерывный расход энергии связан именно с<br />
превращениями ядер атомов. При этом энергия, выделяемая при<br />
распаде радия, перераспределяется между образующимся ядром<br />
атома радона и испускаемыми ядром α - частицами, которые, как<br />
показали измерения, уносят основную часть (до 98 %)<br />
выделяющейся энергии. Торможение этих высокоэнергетических<br />
частиц в среде и приводит к выделению в ней тепла, наблюдаемого<br />
на опыте.<br />
Проблема происхождения ядерной энергии была решена лишь<br />
тогда, когда появились методы достаточно точного измерения<br />
масс <strong>изотопов</strong> и были использованы выводы специальной теории<br />
относительности Альберта Эйнштейна. Рассмотрим вопрос о<br />
количественном определении энергии, выделяемой при ядерных<br />
превращениях, на некоторых конкретных примерах.<br />
Со времен Ф.Астона, который к 1937 году довел точность<br />
измерения масс <strong>изотопов</strong> до одной тысячной процента, технику<br />
измерений улучшили по крайней мере еще в 100 раз. В настоящее<br />
время массы <strong>изотопов</strong> можно определять с относительной<br />
7<br />
погрешностью 10 − или 0 , 00001% . Как уже отмечалось (см главу<br />
1), атомные массы элементов удобно выражать в так называемых<br />
атомных единицах массы (а.е.м.). Эта единица, равная одной<br />
шестнадцатой массы изотопа углерода 12 C , при современной<br />
точности измерений определяется как 1 а.е.м.= 1,66054 ⋅ 10 г. .<br />
Напомним, что в ядерной физике энергию принято измерять в<br />
53<br />
−24